【推荐1】元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co²⁺能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)基态Co²⁺核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)水杨醛所含的官能团为_______。
(3)1mol水杨醛最多与_______H₂发生加成反应。
(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

【推荐2】氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：_______；
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(5)Zn^2＋的核外电子排布式为_______。

【推荐1】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________。C、Si和O元素的电负性由大至小的顺序为___________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________；lmol硅晶体中有___________molSi-Si键。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为___________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与О原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键？___________。

【推荐2】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
   
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________，丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________。
   

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₅表示）如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能（kJ/mol）	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为____________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]S0₄溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu (NH₃) ₄ ] S0₄中阴离子的立体构型是______________。
②除硫元素外，[Cu( NH₃) ₄ ] S0₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________________。
③NF₃与NH₃的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。NF₃不易与Cu^{2 +}形成化学键，其原因是________________________。

【推荐1】碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥NH₄HCO₃受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；
(2)在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na₂O₂____________； ②HClO ___________；③NH₄Cl___________。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na₂S___________；H₂O___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________。
(2)NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，____原子提供孤电子对，________原子提供空轨道。写出NH₃·BF₃的结构式，并用“→”表示出配位键________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在________(填字母)。
a．离子键　        b．配位键　   c．共价键　　       d．σ键
(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和________。

【推荐1】我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元素周期表中同一副族。
原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈 精矿制得：

中，Ce的化合价为______。
氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。
离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。
常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

【推荐2】[化学-选修3：物质结构与性质] 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号），解释原因_____________________________________________。
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是__________（填名称），原因是_____________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是________________。
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为______，与-CN互为等电子体的分子有__。（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式________________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为___；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________（列出计算式，不需要计算出结果）。