1 . 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体,其合成路线如下:已知:酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼,使酯与酯之间能发生缩合反应:回答下列问题:
(1)化合物A的名称为______ ;C中官能团的名称为______ 。
(2)结合已有知识,写出E→F的方程式:______ ;该反应类型为______ 。
(3)下列关于反应F→G的说法中,正确的有______
(4)化合物E的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有______ 种,
a)只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成;
b)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______ 。(写出一种即可)
(5)对甲氧基苯甲酸()可用作防腐剂或制备香料,结合上述信息,写出以苯酚为主要原料制备的合成路线____ 。
(1)化合物A的名称为
(2)结合已有知识,写出E→F的方程式:
(3)下列关于反应F→G的说法中,正确的有______
A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 |
B.化合物F存在顺反异构体 |
C.该反应有乙醇生成 |
D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种 |
(4)化合物E的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有
a)只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成;
b)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为
(5)对甲氧基苯甲酸()可用作防腐剂或制备香料,结合上述信息,写出以苯酚为主要原料制备的合成路线
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2 . 金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题:
(1)基态原子的价层电子的电子排布图为_______ ,中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。是强还原剂,中含有键与键的数目之比为_______ 。
(2)独立的分子中,键角为,如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是_______ 。(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如图。①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_______ (填序号)。
a.sp b.sp2 c.sp3 d.dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水,原因可能是_______ 。
(4)晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和填充在正八面体空隙中,则晶体中有_______ 的正八面体空隙填充阳离子。晶胞的八分之一是图示结构单元,晶体密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞参数a=_______ pm。(写出表达式)
(1)基态原子的价层电子的电子排布图为
(2)独立的分子中,键角为,如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是
a.sp b.sp2 c.sp3 d.dsp2
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水,原因可能是
(4)晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和填充在正八面体空隙中,则晶体中有
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3 . 回答下列问题:
(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有__________ 个。电池充电时,LiFePO4脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如图2所示,则x=__________ ,__________ 。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子,其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中__________ 的空间位置相同,有机碱中,N原子的杂化轨道类型是__________ ;若晶胞参数为anm,则晶体密度为__________ g·cm-3(列出计算式)。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图乙所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
一个晶胞中有__________ 个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn__________ (用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________ 个。
(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子,其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中
坐标 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
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4 . 铁是人体必需的微量元素,在人类生产和生活中也有重要作用。
(1)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为___________ ,其中Fe2+和H2O之间的作用力类型为_____________ 。
(2)用邻二氮菲(phen,结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定Fe2+的浓度,发生反应:。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释原因:_____________________________________ 。
(3)南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子,其中环状配体以π电子参与配位,结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有________ 个,P原子的价层孤电子对占据________ (填标号)。
A. 3s轨道 B. 3p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示,六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为__________ (列出计算式即可)。
(1)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为
(2)用邻二氮菲(phen,结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定Fe2+的浓度,发生反应:。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释原因:
(3)南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子,其中环状配体以π电子参与配位,结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有
A. 3s轨道 B. 3p轨道 C. sp2杂化轨道 D. sp3杂化轨道
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物,其晶胞如图所示,六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为
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5 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为______ 形,能量最低的激发态的核外电子排布式为______ 。
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于______ 分子(填“极性”或“非极性”),原子的杂化轨道方式为______ ,①号原子键角______ ②号原子键角(填“>”“<”或“=”),胍易吸收空气中和,其原因是______ 。
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂X,经掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为______ pm,若表示阿伏加德罗常数的值,X的密度为______ (用含的代数式表示)。Y属于六方晶系,晶胞参数为,,,如点原子的分数坐标为,则点原子的分数坐标为______ ,1个原子周围距离相等且最近的原子数目为______ 。
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍()为平面形分子,存在大键。胍属于
(3)氮化钴属于立方晶系,经掺杂得催化剂X,经掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系,晶胞参数为,距离最近原子的核间距为
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6 . I.硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的硼,电离最外层一个电子所需能量最高的是___________ (填标号)。
a. b. C. d.
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂,在质子性溶剂中,它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(),则硼氢化钠电子式为___________ 。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是___________ ,其结构中的吡啶环中含有大π键,N原子提供的孤电子对与B原子提供的___________ 空轨道形成配位键。
II.氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物,如、、、HF、、等。
(3)的熔点为1090℃,远高于AlCl,的熔点(192℃),其原因是___________ 。
(4)石墨与F₂在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。与石墨相比,的导电性___________ (填“增强”或“减弱”),中键的键长比石墨中键的___________ (填“长”或“短”)。
(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤:沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂,1 mol氟硼酸铵()中含有___________ mol配位键。
(6)晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为990°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为,已知键的键长为r pm,则B点原子的分数坐标为___________ ;晶胞中A、B间的距离___________ pm(用含a、c、r的计算式表示)。
(1)下列状态的硼,电离最外层一个电子所需能量最高的是
a. b. C. d.
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂,在质子性溶剂中,它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(),则硼氢化钠电子式为
II.氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物,如、、、HF、、等。
(3)的熔点为1090℃,远高于AlCl,的熔点(192℃),其原因是
(4)石墨与F₂在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如图所示。与石墨相比,的导电性
(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤:沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂,1 mol氟硼酸铵()中含有
(6)晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为990°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为,已知键的键长为r pm,则B点原子的分数坐标为
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7 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题:
(1)Se与O同族,电负性较大的是_____ ;基态Se原子的价电子运动状态有_____ 种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离:。中各原子满足8电子结构,则其键和键数目之比为__ ,的空间结构为_______ 。
(3)有一种观点认为:由于硅的价层有可以利用的空d轨道,而碳没有,因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示,为平面形,二者中N的杂化方式分别为_______ ,二者中更易与形成配位键的是_______ 。(4)Se与Si均为非金属元素,熔点(>1700℃)明显高于(315℃),原因是_______ 。
(5)-硒为六方晶胞结构,原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1),沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中),a轴与b轴间夹角为120°,c轴垂直于a轴与b轴,阿伏加德罗常数的值为。相邻链间的作用力为_______ 。晶胞中含有Se原子的数目为_______ ;则-硒晶胞的摩尔体积为______ (列出算式)。
(1)Se与O同族,电负性较大的是
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离:。中各原子满足8电子结构,则其键和键数目之比为
(3)有一种观点认为:由于硅的价层有可以利用的空d轨道,而碳没有,因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示,为平面形,二者中N的杂化方式分别为
(5)-硒为六方晶胞结构,原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1),沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中),a轴与b轴间夹角为120°,c轴垂直于a轴与b轴,阿伏加德罗常数的值为。相邻链间的作用力为
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解题方法
8 . 铁元素单质及其化合物应用广泛,回答下列问题:
(1)纳米铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式为__________ 。
(2)血红素是血红蛋白的组成部分,结构如图所示。__________ 官能团形成血红蛋白(填名称)
②血红素中N的杂化方式为__________ ;
③CO、与血红蛋白形成配位键更牢固的是__________ 。
(3)射线衍射得知四氧化三铁是反式尖晶石结构,可表示为,具有铁磁性和导电性。关于四氧化三铁导电性的解释正确的是__________ 。
a.四氧化三铁是金属晶体,Fe原子失去价电子形成遍布整块晶体、自由移动的“电子气”
b.四氧化三铁是分子晶体,两种FeO和分子能自由移动
c.、在八面体位置上呈无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移
(4)如图所示,晶体中,采取立方最密堆积,围成正四面体空隙(如1、3、6、7等)和正八面体空隙。中有一半的填充在正四而体空隙中,和另一半填充在正八面体空隙中。有__________ %的正八面体空隙没有填充阳离子。__________ cm(为阿伏伽德罗常数的值,写表达式)。
(1)纳米铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式为
(2)血红素是血红蛋白的组成部分,结构如图所示。
①血红素与珠蛋白利用
②血红素中N的杂化方式为
③CO、与血红蛋白形成配位键更牢固的是
(3)射线衍射得知四氧化三铁是反式尖晶石结构,可表示为,具有铁磁性和导电性。关于四氧化三铁导电性的解释正确的是
a.四氧化三铁是金属晶体,Fe原子失去价电子形成遍布整块晶体、自由移动的“电子气”
b.四氧化三铁是分子晶体,两种FeO和分子能自由移动
c.、在八面体位置上呈无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移
(4)如图所示,晶体中,采取立方最密堆积,围成正四面体空隙(如1、3、6、7等)和正八面体空隙。中有一半的填充在正四而体空隙中,和另一半填充在正八面体空隙中。有
(5)将鲁士蓝[](其摩尔质量为)晶胞的1/8如下[未标出,占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的1/8部分)的体心】。若该晶体的密度为,则和的最短距离为
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9 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)时,与冰反应生成和。常温常压下,为无色气体,固态的晶体类型为_____ ,水解反应的产物为_____ (填化学式)。
(2)中心原子为,中心原子为,二者均为形结构,但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____ ;为键角_____ 键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____ 。
(3)一定条件下,和反应生成和化合物。已知属于四方晶系,晶胞结构如图所示(晶胞参数),其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____ 。若阿伏伽德罗常数的值为,化合物的密度_____ (用含的代数式表示)。
(1)时,与冰反应生成和。常温常压下,为无色气体,固态的晶体类型为
(2)中心原子为,中心原子为,二者均为形结构,但中存在大键。中原子的轨道杂化方式
(3)一定条件下,和反应生成和化合物。已知属于四方晶系,晶胞结构如图所示(晶胞参数),其中化合价为。上述反应的化学方程式为
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2023-06-19更新
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9997次组卷
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10卷引用:2023年高考山东卷化学真题
2023年高考山东卷化学真题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(结构与性质)(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)第20讲化学键(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用) 河南省南阳市第一中学校2024届高三上学期阶段检测化学试题(12月)
10 . 铁、镍、铜在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为___________ (填轨道表示式)。
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
②不存在的化学键有___________ (填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为___________ 。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是___________ 。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是___________ 原子,Se原子X与Se原子Y之间的距离为___________ nm,该晶体的密度为___________ g·cm-3。
(1)在元素周期表中,某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族,该元素的基态原子的价电子排布图为
(2)硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)·2H2O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中:
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
②不存在的化学键有
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体,结构如下图。
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水,反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°,X的坐标为(0,1,),Y的坐标为(,,),设NA为阿伏加德罗常数的值。坐标为(,1,)的是
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