1 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。
   

2 . 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。
(3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。
A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E．范德华力
(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。

①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________；
②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。

3 . 磁性材料广泛应用于航空航天高科技领域及电视、电脑、手机等日常生活用品。据报道，苯并[18]冠-6(以X表示，图1)与铯离子可形成一种夹心型的超分子阳离子，它与镍的配合物[Ni(dmit₎₂]^-(以Y表示，图2)结合后可形成复合物并产生独特的晶体结构，具有优越的磁学性能，是铁磁性和反铁磁性共存于同一晶体中的成功范例。

下图是X、Y与Cs⁺形成的复合物的晶体结构。在此晶体结构图中，a)为沿b轴看晶胞，b)为沿a轴看晶胞，c)为在c=0的面上镍配合物的二维排列，d)为镍配合物的π-二聚体链。

(1)给出该晶体晶胞的组成，并写出该晶体结构基元的化学式_______(苯并[18]冠-6用X表示，镍配合物用Y表示)。
(2)指出镍离子的杂化轨道类型：_______。如图是平面正方形晶体场d轨道能级分裂图，把基态镍离子的d电子填入该图_______。

(3)已知该晶体的晶胞参数a=1278.99pm，b=1305.39pm，c=2717.03pm，α=78.3394°，β=77.0109°，r=70.6358°，试计算该晶体的密度_______g·cm^-3.(相对分子质量：X312.4；Y451.4)
(4)①写出镍配合物Y的对称元素_______。
②指出超分子阳离子中Cs⁺的配位数，解释其配位数较大的可能原因_______。

4 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___。

(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。