2 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。
   

3 . 银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag⁺的价层电子排布式为4d¹⁰，写出Ag在周期表中的位置___。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
熔点/K	1074	987	465	205	181	193
沸点/K	1686	1691	453(升华)	216	349	411

请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___。
(3)偏高碘酸HIO₄是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO₄，将Fe²⁺氧化为H₂FeO₄。HIO₄的中心原子杂化形式是__，构成HIO₄的三种元素电负性大小顺序是___，在HIO₄晶体中存在___(填字母)
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．分子间作用力       E．σ键       F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag⁺则选择性填入I^-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag⁺数是___，I^-与I^-构成的三类孔隙堆积之比为I^-：O：T：Tr=1：__：__：12。