2020届高三化学二轮每周大题必练— ——物质结构与性质-组卷网

2017·黑龙江哈尔滨·二模

填空题 | 较难(0.4)

名校

1. (1)下列有关说法正确的是_________________。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1
D.MgCO₃的热稳定性强于BaCO₃
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答：
①SnCl₄中Sn的杂化类型为________，SbCl₅的晶体类型为_______，SbCl₃的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl₅的溶解度比SbCl₃的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）
①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS₂）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm³（已知N_A，只需列式，无需化简）。

2017-04-01更新 | 396次组卷 | 4卷引用：2017届黑龙江省哈尔滨市第九中学高三二模理科综合化学试卷

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9-10高二下·河南郑州·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4)

解题方法

晶胞的相关计算元素的性质

2. 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是__。
A.苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ.2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝⋅费尔和德国科学家彼得⋅格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如图1)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：__。
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃，(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：__(用含x的代数式表示)。
（3）Mn的核外电子排布式为：___。
（4）下列有关说法正确的是___。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

2019-12-28更新 | 87次组卷 | 4卷引用：2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题

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2020高三·全国·专题练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

3. 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物

浓度均为

溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

元素Y和W形成的

型化合物中含有化学键的类型为______。

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如

、

、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______

填序号

A.S与

发生化合反应比C与

化合更容易
B.酸性：

C.

中碳元素为

价，硫元素为

价

铅

、锡

、锗

与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

锗的原子序数为______。

它们

价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______

填化学式

。

羰基硫

可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和

相似。

用电子式表示羰基硫

的形成过程：______。

羰基硫

用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

2020-01-13更新 | 96次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮每周大题必练— ——物质结构与性质

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2020高三·全国·专题练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

4. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与

的稳定性是CuO ______

填写“

”、“

”或“

”

。

硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“

”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se ______

填“

”、“

”

。

常温下白色晶体，熔点为

，

时升华，则

固体的晶体类型为 ______ ；

分子中Se原子的杂化类型为 ______ 。

镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性

价电子数少于价层轨道数

，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如

能与

反应生成BF₃·NH₃，BF₃·NH₃的结构简式可表示为 ______ 。

金刚砂

的晶胞结构如图所示：

则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为 ______

。

2020-01-13更新 | 153次组卷 | 2卷引用：2020届高三化学二轮每周大题必练— ——物质结构与性质

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17-18高二下·河南平顶山·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

5. 【化学一选修3: 物质结构与性质】1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为___________。
(2)[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃是一种砖红色的晶体，可通过CoCl₂、NH₄Cl、浓氨水、H₂O₂制得。
①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。
②[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃中Co元素化合价为____，其配位原子为_____ ；1mol该晶体中含有____molσ键。
③H₂O₂中O原子的杂化轨道类型是______，H₂O₂能与水互溶，除都是极性分子外，还因为____。
④NH₃、NF₃的空间构型都相同,但Co³⁺易与NH₃形成配离子，而NF₃不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____；该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。