名校
解题方法
1 . 我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米
等重要物质的工艺流程如下。
已知：i：伯胺
能与
反应：
生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与
反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)过程Ⅱ加入过量
的作用是_______ 。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______ 。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用
溶液进行反萃取的原理：_______ 。
(5)
具有碱性，可与
结合生成
，其中氮原子的杂化类型为_______ 从结构角度分析，它比
配位能力_______ (“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为
并生成
，反应的离子方程式为_______ ，得到的再被
氧化为
。
(6)以
溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的
，将烟气中的
、
转化为
、
，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______ (写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为
，
时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______ 。
等重要物质的工艺流程如下。 已知：i：伯胺
能与反应：生成易溶于煤油的产物。ii：
在水溶液中易与反应：(1)写出过程I中
发生反应的离子方程式：(2)过程Ⅱ加入过量
的作用是(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用
溶液进行反萃取的原理：(5)
具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为配位能力将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为再被氧化为。(6)以
溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，
的脱除率高于，可能的原因是②烟气中
和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为
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2023-05-28更新
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574次组卷
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2卷引用：北京首都师范大学附属中学2023届高三3月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置___ 。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___ 。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__ ，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是___ ，在HIO4晶体中存在___ (填字母)
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 E．σ键 F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___ 。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I-作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是___ ，I-与I-构成的三类孔隙堆积之比为I-：O：T：Tr=1：__ ：__ ：12。
回答以下问题：
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | PCl3 | S2Cl2 | |
| 熔点/K | 1074 | 987 | 465 | 205 | 181 | 193 |
| 沸点/K | 1686 | 1691 | 453(升华) | 216 | 349 | 411 |
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 E．σ键 F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I-作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是
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2021-05-18更新
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648次组卷
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3卷引用：宁夏银川一中等17校2021届高三下学期5月联考理综化学试题
12-13高三·湖北襄阳·阶段练习
3 . VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是______ 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(3)As原子序数为__ ，其核外M层和N层电子的排布式为__ 。
(4)NH3的沸点比PH3___ （填“高”或“低”），原因是__ ，PO
离子的立体构型为___ 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因___ ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___ ；
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为__ cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为__ g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m）。
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)As原子序数为
(4)NH3的沸点比PH3
离子的立体构型为(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
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解题方法
4 . 黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
回答下列问题：
(1)在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________ ；
(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________ ；
(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________ ；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________ 。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：
_____________________________________________________________________ 。
(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________ 个。
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_____________________ g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
,
,
。
回答下列问题：
(1)在FeS2中的S2-的核外电子排布式是
(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是
(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：
(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为
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