1 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①，
②，
③，
(1)反应③中___________，若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．CO、、的物质的量之比为1∶2∶1

(3)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II．
(4)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
A． B．
(5)吡啶()具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是___________(填标号)。

A．吡啶中含有与苯类似的大π键

B．吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道

C．3-甲基吡啶()的碱性大于吡啶

D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请写出的结构式：___________。

5 . (A)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁Fe_xO中的x常常不确定。
(1)请写出铁原子基态电子排布式______。
(2)Fe^2＋与Fe^3＋相比，较稳定的是_____，请从二者结构上加以解释__________。
(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN^－表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为_____。其中异硫氰根离子与CO₂是等电子体，异硫氰根离子的电子式为__________。Fe^3＋与SCN^―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe^3＋与SCN^―以个数比1:5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_________________________。
(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是____

A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变

C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体

D．三种晶胞的棱长之比为：

(5)Fe_xO有NaCl结构的晶胞。今有某种Fe_xO晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71 g·cm^－3，晶胞棱长为a＝4.28×10^－8cm(已知：4．28³＝78.4)，则x=______。