【推荐1】为减小或消除CO₂对环境的影响，科学家加强了对CO₂创新利用的研究。回答下列问题：
(1)将CO₂通过光热催化还原为高附加值碳氢燃料，包括以下反应：
反应I．   
反应Ⅱ．   
①已知反应Ⅲ．   ，则___________kJ·mol^-1。
②350℃时，将0.5molCO₂、1.5molH₂通入恒压密闭容器中，在0.1gCo₃O₄催化下发生反应I和反应Ⅱ，10h后达到平衡，CO₂转化率为75%，CO的产量为0.075mol，则CH₄的产率为___________mol·h^-1·g^-1(产率=)，CH₄选择性为___________(选择性=)，反应Ⅱ的___________。
(2)在催化剂的作用下，CO₂高选择性转化为乙醇的反应原理为。
①图1、图2是温度、压强对乙醇选择性的影响，则最佳温度和压强分别为___________。

②在最佳温度和压强下，气体流速对乙醇选择性的影响如图所示，阐述流速与选择性的关系并说明可能的原因：___________。

(3)电化学还原CO₂可制备CH₄和HCOOH。
①写出在酸性介质中CO₂转化为CH₄的电极反应式：___________。
②理论上生成等物质的量的CH₄和HCOOH时消耗的电能之比为___________。

【推荐2】乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：   ，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
则_______。
(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。

的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

【已知：CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)

【推荐3】将CO、CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。
Ⅰ．工业上利用H₂与CO反应制甲烷，存在如下反应：
反应i：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)     ∆H₁=-206.2kJ/mol
反应ii：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂=-41.2kJ/mol
反应iii：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₃
回答下列问题：
(1)∆H₃=___________kJ/mol。
(2)一定温度下，在固定容积的容器中通入H₂、CO发生上述反应，平衡时CO和H₂的转化率及CH₄和CO₂的产率随变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。

①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是___________(填“升温”或“降温”)。
②图中表示H₂转化率曲线是___________(填标号)。
Ⅱ．用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用。电解装置和其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示。

其中，(n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(3)电解时，阴极生成HCOOH的电极反应式为___________。通过电解制备HCHO应选择电压为___________V(填U₁或U₂)。
(4)当电解电压为U₂V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2.则生成HCOOH的法拉第效率m为___________。
Ⅲ．工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0
副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     ∆H>0
(5)某温度下，在装有催化剂的密闭容器中投入1mol CO₂和3mol H₂，发生上述反应。达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为0.6mol，CO的物质的量为0.1mol。则此条件下副反应的平衡常数K=___________。(保留两位小数)
(6)已知CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H<0，v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线，理由是___________。

【推荐3】2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
(1)在催化剂作用下CO₂和H₂发生反应I：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₁。已知298K时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H随温度的变化)。

物质	CO2(g)	H2O(l)	H2O(g)	H2(g)	C2H4(g)
相对能量(kJ•mol-1)	-393	-286	-242	0	52

则△H₁=_____kJ•mol^-1，该反应能够自发进行的条件是_____(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．C2H4的体积分数保持不变	B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．混合气体中C2H4与H2O(g)的分压之比不变

(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，发生反应I，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；

①随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，原因是______。
②若反应平衡时M点(p₂对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=_____(只列计算式)。
(4)CO₂催化加H₂还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：

实验编号	n(Fe)：n(Co)	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
1	100∶0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
2	50∶50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
3	0∶100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

下列说法错误的是______(填序号)。

A．实验1中生成Fe3O4的化学方程式为3Fe+4CO2=Fe3O4+4CO

B．用该方法制备CH4时，最好选用金属Co作催化剂

C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大

D．若生成等物质的量的CH4和C2H4，转移的电子数比值为2∶1

(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO₂只发生转化为CO的反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H＞0。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示：

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)-k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_____点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，=_____。

【推荐1】研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用还原的反应过程如下：
①   
②   
回答下列问题：
(1)   _______。
(2)同时提高与的平衡转化率和速率的措施是_______。
(3)在密闭容器中分别充入0.1mol与0.3mol。
①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出和均为0.05mol。10min内的平均反应速率为____；该条件下，反应②的平衡常数为_____。
②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得和平衡转化率随压强变化如图所示。平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是____；后平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是_______。

(4)在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入和，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：

①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中体积分数很低，主要原因是活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②随温度升高，的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是_______。

【推荐2】甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓（）是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。稳定单质的。根据下表数据计算a＝________。

物质
	-74.8	-110.5	-241.8

(2)向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是________。
②温度低于600℃时，d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。
③600℃时，的平衡转化率为________（保留两位有效数字），反应Ⅱ的________。
(3)镍基复合催化剂可作为重整的催化剂和吸收剂。
①在催化剂（）表面和发生反应，生成CO、和的反应机理如下。
a.
b.________
c.
d.
e.
补充b反应的方程式：________。
②镍基复合催化剂可吸收部分。某温度下，向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，平衡后总压强为p，的转化率为50％，。则________（用含、p的表达式表示）。

【推荐3】为实现“双碳”目标，某科研所研究二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)在一定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-90.5kJ•mol^-1
反应Ⅰ的△H₁=_______；增大反应体系的压强(缩小容积)，n(CH₃OH)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在3.0MPa和催化剂下，向1L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。
[CH₃OH或CO的选择性=×100%]

图中X曲线代表_______(填化学式)的选择性；150~250℃之间，以反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主。
(3)在上述条件下，反应在200℃时，反应Ⅲ的浓度平衡常数K_c=_______L²•mol^-2(用计算式表示)；250℃时，反应达到平衡时测得H₂的物质的量为2.0mol，CH₃OH的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还研究用如图装置电解法制取甲醇。写出阴极上发生反应的电极反应式_______。