21. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)B
2A
4分子中B原子轨道的杂化类型为
___________,B
2A
4分子中σ键和π键个数比为
________。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为
______________(用元素符号表示);化合物CA
3的沸点比化合物BA
4的高,其主要原因是
______________。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是
____________。
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)
5等。
①基态E原子的价电子排布图为
________________________。
②E(CO)
5常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)
5晶体属于
__________(填晶体类型),该晶体中E的化合价为
______。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为
_______。若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是
______g·mL
-1。