3 . 铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为__________。
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），中非金属元素电负性由小到大的顺序是__________，写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。
(3)氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为__________，键与键的数目之比为__________。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，该离子中含配位键的数目为__________。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________；若该晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则铜镍原子间最短距离为__________pm。

4 . 金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子的电子排布图为_______，中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。是强还原剂，中含有键与键的数目之比为_______。
(2)独立的分子中，键角为，如图是离子的部分结构以及其中键角。请解释离子中键角变为的原因是_______。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_______(填序号)。
a．sp　　　　b．sp²　　　　c．sp³　　　　d．dsp²
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是_______。
(4)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中有_______的正八面体空隙填充阳离子。晶胞的八分之一是图示结构单元，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞参数a=_______pm。(写出表达式)

5 . 由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：i．

ⅱ．
(1)E的化学名称是_______。
(2)G转化为H的化学方程式为_______。
(3)J与充分反应后的产物分子中含_______个手性碳原子。中除氧原子外含有_______个杂化的原子。
(4)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，M是比D少一个碳的同系物，M的同分异构体中，满足下列条件的芳香化合物有_______种。
①芳环上为二取代；②能与碳酸氢钠溶液反应。
(5)已知：

i．

ii．

D和I在作用下得到丁的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1_______中间产物3_______。

7 . 回答下列问题：
(1)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有__________个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li^＋，形成Li_1－xFePO₄，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb²⁺与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm^-3（列出计算式）。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有__________个。

10 . I．硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
a．       b．       C．       d．
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠()，则硼氢化钠电子式为___________。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是___________，其结构中的吡啶环中含有大π键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的___________空轨道形成配位键。
II．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如、、、HF、、等。
(3)的熔点为1090℃，远高于AlCl，的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，1 mol氟硼酸铵()中含有___________mol配位键。
(6)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为990°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间的距离___________pm(用含a、c、r的计算式表示)。