I．硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是___________ (填标号)。
a．
b．
C．
d．
(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(
)，则硼氢化钠电子式为___________ 。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是___________ ，其结构中的吡啶环中含有大π键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的___________ 空轨道形成配位键。
II．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如
、
、
、HF、
、
等。
(3)
的熔点为1090℃，远高于AlCl，的熔点(192℃)，其原因是___________ 。
(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________ (填“增强”或“减弱”)，中
键的键长比石墨中键的___________ (填“长”或“短”)。
(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂
，1 mol氟硼酸铵()中含有___________ mol配位键。
(6)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为990°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为
，已知
键的键长为r pm，则B点原子的分数坐标为___________ ；晶胞中A、B间的距离
___________ pm(用含a、c、r的计算式表示)。
(1)下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是
a．
b． C． d．(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠()，则硼氢化钠电子式为II．氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如
、、、HF、、等。(3)
的熔点为1090℃，远高于AlCl，的熔点(192℃)，其原因是(4)石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物
，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性中键的键长比石墨中键的(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、
及清洗剂，1 mol氟硼酸铵()中含有(6)
晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为990°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为r pm，则B点原子的分数坐标为
更新时间：2024-04-06 13:20:55
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解答题-结构与性质
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(0.15)
解题方法
【推荐1】第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
方法Ⅲ：
(1)基态
的核外电子排布式为___________ 。
(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________ ，分子构型分别为___________ 、___________ 。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________ 。
(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________ 。
(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、
、
活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________ 、___________ ，1mol完全反应得到___________ mol
。
(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：
区域1、区域2分别为氮化镓___________ 、___________ (填“结构A”或“结构B”)的结构。
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
方法Ⅲ：
(1)基态
的核外电子排布式为(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是
(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)
(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、
、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为完全反应得到。 (5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：
区域1、区域2分别为氮化镓
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解答题-结构与性质
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_______ 晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_______ 。
(2)B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用_______ (填序号)理论解释。
①价层电子对互斥理论 ②电子气理论 ③电子云理论
(3)C组中
相对分子质量小于
但熔点却高于，是由于_______ 。
(4)D组晶体中
、
、
、
的熔点由高到低的顺序为_______ 。
Ⅱ.下图表示一些常见晶体的微观结构：
(5)其中代表
的是_______ (填字母)，在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的
分子有_______ 个。
(6)晶体在
的高压下和
反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______ 。
(7)的晶胞如图所示，密度为
，相邻的两个
的最近核间距为
，则的摩尔质量为_______ 
(列出代数式，设
为阿伏加德罗常数的值)。
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550 |  |  | |
| 硅晶体：1410 |  |  | |
| 硼晶体：2300 |  |  | |
| 二氧化硅：1732 |  |  | |
据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于
(2)B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用
①价层电子对互斥理论 ②电子气理论 ③电子云理论
(3)C组中
相对分子质量小于但熔点却高于，是由于(4)D组晶体中
、、、的熔点由高到低的顺序为Ⅱ.下图表示一些常见晶体的微观结构：
(5)其中代表
的是分子有(6)
晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为(7)
的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-结构与性质
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(0.15)
解题方法
【推荐3】研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________ ，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________ ，氧的化合价是___________ 。
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________ 。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______ 。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是________ 个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________ 组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________ g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是
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解答题-结构与性质
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(0.15)
解题方法
【推荐1】含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态
原子的电子所占据的最高能层符号为_______ ，基态
较基态
心稳定的原因是_______ ；
(2)
稀溶液中存在
的空间构型为八面体形：下列对
中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
(3)可形成
，其中
代表
。该化合物分子中，
模型为四面体的非金属原子共有___ 个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____ ；
(4)一种由
组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中
原子填充在
围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_____ ；该晶体的化学式为_____ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为
、
，则C点原子的分数坐标为_____ 晶胞中C、D间距离
_____ 
。
(1)基态
原子的电子所占据的最高能层符号为较基态心稳定的原因是(2)
稀溶液中存在的空间构型为八面体形：下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。A． | B． | C． | D． |
可形成，其中代表。该化合物分子中，模型为四面体的非金属原子共有(4)一种由
组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中原子填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为、，则C点原子的分数坐标为。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_______ 。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)气态SeO3分子的立体构型为_______ 。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_______ 。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B的 原子杂化类型为_______ ；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______ ；
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______ ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_______ g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
(1)镓的基态原子的电子排布式是
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
(3)气态SeO3分子的立体构型为
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B的 原子杂化类型为
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
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解答题-有机推断题
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(0.15)
解题方法
【推荐3】PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________ ，化合物B的官能团名称是___________ 。
（2）D→E的化学方程式为______________________________ 。
（3）B→C的反应类型是____________ ，试剂X的结构简式是_____________ 。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________ 。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________ 。
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是
（2）D→E的化学方程式为
（3）B→C的反应类型是
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。
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解答题-结构与性质
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(0.15)
名校
【推荐1】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中_______ 区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_______ 种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_______ ；其分子的VSEPR模型为_______ ，与其互为等电子体的离子为_______ (写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_______ 。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为_______ ；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_______ 。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2-与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______ g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
(1)氧元素位于元素周期表中
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2-与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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(0.15)
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【推荐2】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)
与
中更稳定的是______ (填化学式)，原因为______ 。
(2)Ni与Co位于同一族，取
(黄色)、
(紫红色)、
(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：______ 。
②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：______ 。
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
______ 。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol
，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为______ g·cm
。
(4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______ 个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物
中，
______ ，0.5mol中含有______ molσ键。
(1)
与中更稳定的是(2)Ni与Co位于同一族，取
(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①根据实验事实用配合物的形式写出
的化学式：②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程式：
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol
，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度的计算式为。(4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
(其中a为晶胞参数)的Ni原子有②过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则，镍与CO形成的羰基配合物
中，中含有
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______ 。
(2)已知高温下
比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______ 。
(3)配合物
中碳原子的杂化类型是_______ ，配体的空间构型为_______ 。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(4)M原子的价电子排布式为
，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为
，则F原子的坐标参数为_______ 。
②已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______ pm(写出计算式)。
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式
(2)已知高温下
比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因(3)配合物
中碳原子的杂化类型是(4)M原子的价电子排布式为
，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为
，则F原子的坐标参数为②已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为
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(0.15)
【推荐1】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是______ 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(3)As原子序数为__ ，其核外M层和N层电子的排布式为__ 。
(4)NH3的沸点比PH3___ （填“高”或“低”），原因是__ ，PO
离子的立体构型为___ 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因___ ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___ ；
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为__ cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为__ g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m）。
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)As原子序数为
(4)NH3的沸点比PH3
离子的立体构型为(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
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解答题-工业流程题
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(0.15)
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【推荐2】砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(
)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
I.
；
II.
；
III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被
等还原；
IV.
，
。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为_______ 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用_______ 溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是_______ (填化学式)，“滤渣”中_______ 
(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为_______ 。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的
替换，原因是_______ (从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为_______ 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为_______ 
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
)。
)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
I.
；II.
；III.砷酸(
)在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；IV.
，。回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为
的化学方程式为(2)“沉砷”时产生的废气可用
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是
(填“含有”或“不含有”)。(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的
替换，原因是(6)该流程最后一步用
还原”砷酸，发生反应的化学方程式为(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为
(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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解答题-工业流程题
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【推荐3】马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______ ，为提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______ (写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______ (写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______ 。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________ 之间。
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于______ mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______ 。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______ ，距离最近的Ca2+和O2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______ g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH=7.54。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为
(2)“滤渣2”的主要成分为
(3)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于
(4)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
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