3 . 我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。
   
已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：_______。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是_______。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用溶液进行反萃取的原理：_______。
(5)具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为_______从结构角度分析，它比配位能力_______(“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_______，得到的再被氧化为。
(6)以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
   

4 . 以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
   
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。
(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。
(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。
(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基(不是甲基)；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线，设计以   为原料制备的合成路线：___________ (无机试剂和有机溶剂任用)。

5 . 碳的化合物在工业上应用广泛。
I.和乙烷反应制备乙烯。
298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。
II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i.催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：   ，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：   
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。

A．碳的杂化方式没有发生改变

B．反应中经历了、键的形成和断裂

C．加压可以提高的平衡转化率

D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i.   
ii.   
各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

8 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子的电子所占据的最高能层符号为_______，基态较基态心稳定的原因是_______；
(2)稀溶液中存在的空间构型为八面体形：下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)可形成，其中代表。该化合物分子中，模型为四面体的非金属原子共有___个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____；
(4)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中原子填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_____；该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为_____晶胞中C、D间距离_____ 。

9 . 研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
Ⅰ.NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

(1)NO的作用是____。
(2)已知：O₃(g)+O(g) 2O₂ ΔH=-143kJ·mol^-l
反应1：O₃+NONO₂+O₂ ΔH₁=-200.2kJ·mol^-l
反应2：热化学方程式为____。
Ⅱ.已知反应：H₂S(g)+CO(g) COS(g)+H₂(g) ΔH<0。
(3)COS(羰基硫)中心原子的杂化方式为____，写出COS(羰基硫)的电子式___。H₂O中的H—O—H键角____(填“>”、“=”或“<”)H₂S中的H—S—H键角。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)=m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。

①m₁____m_2.(填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为___。
A.反应停止了        B.催化剂活性降低       C.反应达到平衡          D.反应的ΔH变大
③240℃时，将等物质的量的H₂S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H₂(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___。
④在300℃、320℃时上述反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中ω[H₂S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H₂(g)]分别相等。则300℃时ω[COS(g)]随时间变化的曲线为_____，320℃时ω[H₂S(g)]随时间变化的曲线为____。