【推荐2】异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
I.C₃H₈O(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)        △H₁=+52kJ•mol^-1
II.2C₃H₆(g)C₆H₁₂(g)        △H₂=-97kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知C₃H₈O(g)+9O₂(g)6CO₂(g)+8H₂O(g)        △H₃=-3750kJ•mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，反应体系内水蒸气的浓度随反应时间关系如表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20	40	80	…
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100	4100	4100	…

①4～8μs内，v(C₃H₈O)=________ppm•μs^-1。
②t______16(填“＞”“＜”或“=”)。
③反应过程中，关于反应I、II的叙述一定正确的是______(填字母)。
A.反应I、II到20μs时才开始达到平衡
B.混合气体密度不变说明反应I、II已达平衡
C.H₂O(g)的分压不变说明反应I、II已达平衡
D.n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)说明反应II达到平衡
E.C₃H₈O浓度不再变化说明反应I、II已达平衡
F.平衡时C₃H₆的浓度小于4100ppm
(3)在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为65%和40%，则丙烯的产率为________。
(4)如图为反应I、II达到平衡时lgK_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X)表示气体X的分压：p(X)=总压(p_总)•X的物质的量分数。)
①在350℃恒容平衡体系中加入少量C₃H₆气体时，反应II的状态最有可能对应图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。

【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。回答下列问题：
(1)已知：I.   
II.   
III.   
则碳与水蒸气反应的_______kJ/ mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，反应方程式为   。
①工业生产过程中的转化率_______(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。
②为了提高甲醇的平衡产率可以采取的措施是_______(填一条即可)。
(3)在一恒温恒容密闭容器中充人1 mol和3 mol进行上述合成甲醇的反应。测得和的浓度随时间的变化如图所示：

①3min时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)
②该温度下的平衡常数为_______(保留三位有效数字)。
(4)起始温度为℃时，在2L密闭容器中发生反应   ，反应过程中部分数据如下表所示：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应II绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______(填“>”、“<”或“=”)K(II)。
②对于反应I，前10min内的平均反应速率_______ mol/(L·min)；若30min时向容器中再充入1 mol和1 mol，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

【推荐2】金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为、，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸（）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：
(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第________族。中铁元素的化合价为________。
(2)“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先________，“碱熔”过程发生反应的化学方程式为________。
(3)上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为________。
(4)沉钨过程中，判断是否沉淀完全的方法是________。
(5)钨酸钙（）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝________。

(6)合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为________。若A原子的坐标参数为（0,0,0），则B原子的坐标参数为________。

【推荐1】是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

【推荐3】碳的化合物在工业上应用广泛。
I.和乙烷反应制备乙烯。
298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。
II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i.催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：   ，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：   
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。

A．碳的杂化方式没有发生改变

B．反应中经历了、键的形成和断裂

C．加压可以提高的平衡转化率

D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：
i.   
ii.   
各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

【推荐1】黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：

,

,

。

回答下列问题：
(1)在FeS₂中的S^2-的核外电子排布式是________________________；
(2)常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是__________________________________；
(3)将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是___________________；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子_______________________。^-
(4)H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：
_____________________________________________________________________。
(5)FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如下图。

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有____________个。
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm^-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³)。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质
周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
(1)C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为_______的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为__________，分子立体构型为_______________。
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 ____________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_____________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24 nm。其晶体密度为___________（已知： =1.414，=1.732， 结果精确到小数点后第2位。）
   
图1   A和B形成的一种晶体结构图       图2 切片层状结构                 图3 晶胞结构
（图2和图3中   ○为N原子     ●为C原子）

【推荐3】以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
   
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。
(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。
(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。
(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。
①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基(不是甲基)；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线，设计以   为原料制备的合成路线：___________ (无机试剂和有机溶剂任用)。