2 . 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)Fe^3＋可以和Cl^-、F^-、CN^-、SCN^-等配体形成配合物。
①写出基态Fe^3＋的电子排布式_______。
②向含Fe^3＋的溶液中加入NaCN将Fe^3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为_______，配离子中Fe^3＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe^3＋3d轨道表示式_______。

(2)邻二氮菲的结构简式为，N原子与Fe^2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]^2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe^2＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为_______，配位原子的杂化方式为_______。
②实验表明，邻二氮菲检验Fe^2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe^2＋的原因_______
(3)Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有_______个Fe离子，代表_______。
②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为_______g/cm³。

3 . 现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。
(2)1个分子中存在_______________个键。
(3)易溶于水的原因是_____________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。
(5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。
(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。

Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。
(9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。

7 . 压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl₃，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布 _______。
(2)TMCM-MnCl₃晶胞内含有_______个Mn原子、 _______个Cl原子，有机基团的结构简式为_______。
(3)TMCM-MnCl₃晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是_______，N原子的杂化类型是_______，该晶体中存在_______(填如下选项标号)。
A.范德华力             B.离子键            C.π键            D.σ键
(4)TMCM-MnCl₃晶体中，Cl-C间的化学键为_______键，Cl-Mn间的化学键为_______键；其中Mn的化合价为_______。

8 . “超导铜”是一种含1%的纳米碳管和99%的铜的合成材料，该材料的导电率约超出纯铜线缆一倍。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为____，其在周期表是位置为____。
(2)硫酸铜溶于水后形成水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为____。
(3)氨酸络合剂指含有—N(CH₂COOH)₂基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的常合能力的络合剂，I、II、III都可以与Cu²⁺形成络合物。

①预测____(填编号“I”、“II”、“III”)与Cu²⁺形成的络合物最稳定。
②下列说法正确的有____。
A.I、II、III中N原子的杂化类型都是sp³
B.III中碳氧键的键能均相等
C.III中C—N—C键角小于107.3°
(4)+1价Cu的化合物Cs_xCu_yX_z(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX₄]^-四面体通过共用____(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为____。

10 . 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。
(3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。
A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E．范德华力
(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。

①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________；
②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。