1 . 据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()________ (填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成和。
①等物质的量的HCHO、分子中键数目之比为____________________。
②在HCHO、、中，空间构型呈V形的分子是____________________。
③HCHO中C原子的杂化类型是____________________。
(3) [Zn(NH₃)₄]SO₄中不存在的作用力类型是____________________ (填字母)。
A．非极性键               B．配位键                 C．离子键 D．金属键
(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
(5)铅晶胞如图所示。
已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。
晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为__________________pm。

2 . 氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N₂+3H₂2NH₃，2NH₃＋CO₂H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题：
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>
(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。
(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。
(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)
②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm³，则层与层之间距离的计算表达式为__________。

3 . (1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。
(2)吡咯(平面形结构，结构式为)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。

(4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH₂，MgH₂晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①该晶体中Mg的配位数是__________。
②Mg²⁺的半径为72pm，则H^－的半径为____________pm(列出计算表达式)
③用N_A表示阿伏加 德罗常数，则MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^－1)

4 . 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_________。
（2）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
（3）C₆₀属于_________晶体，石墨属于________晶体。
（4）石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在_________共价键，还有_________键。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(用含π分数形式表示，不要求写成百分数)。

5 . 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________
（2）实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如下图所示：
   
①分子中A1原子采取____杂化。Al₂Cl₆属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[A1(OH)₄]^－中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键       B.共价键        C.配位键       D.金属键        E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。基态Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe²⁺容易被氧化成Fe³⁺的原因：________________________。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
   
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^—3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_________；Fe²⁺与O^2—的最短核间距为_____________pm。

6 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF₃COOH的酸性强于CH₃COOH的原因___________。
(5)C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm^－3，Mo的摩尔质量是M g·mol^－1，阿伏伽德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

7 . 含 卤 族 元 素 的 化 合 物 在 科 研 和 生 产 中 有 许 多 重 要 用 途 。 如 ： 2 m o l S b ( C H ₃ ) ₃ 、 2 m o lSb(CH₃)₂Br 和 2molSb(CH₃)Br₂进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物：[Sb₂(CH₃)₅]₂ [Sb₂(CH₃)₂Br₆]，已知 Sb 与 N 同主族。请回答：
（1） 中，H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为_____，溴原子的价电子排布式 为_____。
（2）[Sb₂(CH₃)₅] ⁺的结构式为，Sb 原子的杂化轨道类型为_____。写出一种与CH₃^-互为等电子体的分子_____。
（3）X 射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在 I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____。
（4）一定条件下 SbCl₃与 GaCl₃以物质的量之比为 l：l 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能 为：(a) [GaCl₂⁺ ][SbCl₄^- ]或(b) [SbCl₂⁺ ][GaCl₄^- ]，该离子化合物最可能的结构组成为_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。
（5）固态 PCl₅结构中存在 PCl₄^＋和 PCl₆ ^-两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为 a pm ，阿伏伽德罗常数值用 N_A表示。则 PCl₄^＋和 PCl₆^-之间的最短距离为_____pm，固态 PCl₅的密度为_____g•cm^-3。

8 . 【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)______________________________。

9 . 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。
回答下列问题:
（1）UF₄用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+ 4H₂O ↑
HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有__ (填选项字母)。
A.氢键          B.配位键 C.共价键        D.离子键        E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O ↑
①写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质中与CO 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm,C原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示，不必化简)。

10 . 铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为______，镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。
(2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N₂和C₂H₂中叁键能较大的是__________ (填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体)，该晶体的化学式为__________。

图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0)，(0,0, )，则C原子坐标为_________。