1 . (1)氮化硼(BN)是一种用途广泛的无机非金属材料，常见有立方氮化硼与六方氮化硼两种结构。六方氮化硼是一种白色难熔的耐高温物质，它具有类似石墨层状结构，被成为白石墨，常用作润滑剂，虽然六方氮化硼结构与石墨相似，但六方氮化硼却并不导电，具有优良的绝缘性能。立方氮化硼是棕色或暗红色的晶体，为闪锌矿结构，硬度仅次于金刚石，具有很高的热稳定性和化学惰性，因此，立方氮化硼磨具的磨削性能十分优异。
①写出氮化硼中B和N的基态电子排布式_______。
②氮化硼非常稳定，在红热时才能与水蒸气发生水解反应，写出该化学方程式_______。
③H₃BO₃是一元酸，试从分子结构角度解释原因_______。
④判断六方氮化硼中B与N的杂化类型_______、_______。
⑤从化学键角度解释为什么六方氮化硼的结构与石墨相似，但六方氮化硼却并不导电_______。
(2)PH₃可由白磷(P₄)和氢气反应生成。已知键能：P-P：213kJ·mol^-1，H-H：435kJ·mol^-1，P-H：326kJ·mol^-1。
①画出白磷的结构式(空间结构)_______。
②写出所对应反应的化学方程式_______。
③根据键能计算该反应的焓变(反应物和产物均为气态，写出简要的计算过程)_______。
(3)锡的利用在我国有几千年历史，青铜器中就含有锡，殷墟中还出土过锡制品。锡的熔点232℃，有两种常见的同素异形体一白锡和灰锡，二者在一定温度下可以相互转化。
①锡的密度为7.28g·cm^-3，晶胞参数a=583pmc=318pm，延展性好，质软。通过计算求出一个白锡晶胞中的锡原子数_______。
②灰锡的密度为5.75g·cm^-3，有金刚石的结构。灰锡和白锡的部分热力学数据如下：

	/kJ·mol-1	J/-1·K-1·mol-1
Sn(灰) Sn(白)	-2.12 0	44.15 51.55

通过计算说明常温(25℃)时，灰锡和白锡哪种更稳定_______；
③锡做的茶叶罐不能放在冰箱中冷冻保存，通过计算说明原因_______。

2 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___。

(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

3 . 元素B、Ti、Fe等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。
(1)基态Fe原子的核外空间运动状态有___________种，实验室常用邻二氮菲()检验Fe²⁺，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为___________，若用邻二氮菲检验Fe²⁺，选择pH范围为2~9的原因是___________。
(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂，其所含的化学键有___________ (填字母)，B的价层电子对数为___________，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是___________。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．配位键     E．氢键     F．π
(3)“21世纪金属”钛(Ti)在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子1的配位数为___________，原子2的分数坐标为___________，若原子1和原子2间距为dpm，令阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g/cm³ (列出计算式)。

4 . 银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag⁺的价层电子排布式为4d¹⁰，写出Ag在周期表中的位置___。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
熔点/K	1074	987	465	205	181	193
沸点/K	1686	1691	453(升华)	216	349	411

请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___。
(3)偏高碘酸HIO₄是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO₄，将Fe²⁺氧化为H₂FeO₄。HIO₄的中心原子杂化形式是__，构成HIO₄的三种元素电负性大小顺序是___，在HIO₄晶体中存在___(填字母)
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．分子间作用力       E．σ键       F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag⁺则选择性填入I^-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag⁺数是___，I^-与I^-构成的三类孔隙堆积之比为I^-：O：T：Tr=1：__：__：12。