1 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为__________________________。
(2)1mol HCHO分子中含有σ键的数目为__________ mol 。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(4)与阴离子NH互为等电子体的分子为__________________。
(5)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有 ___________个尿素分子。

2 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

3 . Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
(1)Ca小于Ti的是_______，Ti原子的核外电子排布式是_______。 
A.最外层电子数            B.未成对电子数          C.原子半径             D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
①Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是_______；
②O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是_______。
(3)Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a nm，密度为d g·cm^-3。

①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_______位置，两个Na之间的最短距离为_______nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=_______(列计算式)。

4 . 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子 NH₃ 中 N 的杂化轨道类型是___________，H₂O 的键角小于 NH₃，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm⁻³(用含 a、c 和 N_A 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。

5 . 全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，电子占据的轨道数为___________个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________。
(3)在水溶液中存在解离反应：H，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________(保留三位有效数字)nm，与K紧邻的O个数为___________。

6 . 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素．回答下列问题；
(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为_____________。钬(Ho)的基态原子电子排布式为 ，一个基态原子所含的未成对电子数为_________。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是_____________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	4257	7019
Y(钇)	616	1181	1980	3777	5963
La(镧)	538	1067	1850	3455	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3523	3547

(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+ CH₂=CH₂；ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为________。
(4)离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的作用力除离子键外还有___________。
(5)1molCH₂=CH₂中含有的键数目为：____________。

7 . 铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。
(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。
(3)氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。
(4)立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

8 . VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是____________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；
(3)Se的原子序数为________，其核外价电子的排布式为_______；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_____________(填“强”或“弱”)，气态SeO₃分子的立体构型为_____________，离子的立体构型为_____________；
(5)H₂SeO₄与H₂SeO₃酸性强弱比较：H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃_____(填“强”或“弱”)。
(6)O的非金属性比S____(填“强”或“弱”)，例举一个化学方程式说明：_____。

10 . ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。