1 . （1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。
a . BeCl₂b . H₂O c . HCHO d . CS₂
（2）已知AlCl₃的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃就开始升华，则AlCl₃的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q²⁺的未成对电子数是______。
（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。

   

（5）[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为pg · cm^-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( N_A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）

   

2 . [化学—选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：
（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。
（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。
（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。
（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。
（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm^-3

3 . 黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：

,

,

。

回答下列问题：
(1)在FeS₂中的S^2-的核外电子排布式是________________________；
(2)常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是__________________________________；
(3)将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是___________________；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子_______________________。^-
(4)H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：
_____________________________________________________________________。
(5)FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如下图。

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有____________个。
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm^-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³)。

4 . PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。
（2）D→E的化学方程式为______________________________。
（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是_____________。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na₂CO₃溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

5 . Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S＋2KNO₃＋3C==A＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：
(1)S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。
(2)在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为__________。
(3)已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。
(4)则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为___________；E³⁺离子的核外未成对电子数是___________。
Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
(5)则晶胞中该原子的配位数为___________；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。

Ⅳ．在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6﹣n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6﹣n]^x+＋xR—HR_x[CrCl_n(H₂O)_6﹣n]＋xH⁺；交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
(6)现将含0.0015mol[CrCl_n(H₂O)_6﹣n]^x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol·L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为___________，中心离子的配位数为_________。

6 . 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
(1)Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_________．
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是_____（填序号）．
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^﹣、C1O₄^﹣互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________．
(4)氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
   
①设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为__________，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为__________．
②已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为______________．

7 . [化学——选修3：物质结构与性质
周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
(1)C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________。
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为_______的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为__________，分子立体构型为_______________。
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角 ____________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_____________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24 nm。其晶体密度为___________（已知： =1.414，=1.732， 结果精确到小数点后第2位。）
   
图1   A和B形成的一种晶体结构图       图2 切片层状结构                 图3 晶胞结构
（图2和图3中   ○为N原子     ●为C原子）

8 . 【化学-选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
(1)E的基态原子价层电子排布式为________________。
(2)AB₂分子中，A的杂化类型为________________；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__________________。
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是____________(用化学式表示)，原因是______________。
(4)AB₂形成的晶体的熔点____________(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是___________________。
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为____________(用元素符号表示)。ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：_________________________。
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为____________g/cm³.(已知阿伏加德罗常数为N_A)
   

9 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE₃中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

10 . 太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)气态SeO₃分子的立体构型为_______。
(4)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_______。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^-中B的 原子杂化类型为_______；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_______ g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。