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1 . X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。YZ2是红棕色气体，X、Y形成YX3，基态R原子M层与K层电子数相等，W2+的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题；
(1)基态R原子的价层轨道表示式为___________ ，
(2)
的空间结构为___________ ，其中心原子的杂化方式为___________ 。
(3)稳定性：Y2___________ (填“>”、“<”或“=”)Z2，原因为___________ 。
(4)仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为___________ (填化学式)。
(5)仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有___________ 。
(6)将W单质的粉末加入YX3的浓溶液，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________ ，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：___________ 。
(1)基态R原子的价层轨道表示式为
(2)
的空间结构为(3)稳定性：Y2
(4)仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为
(5)仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有
(6)将W单质的粉末加入YX3的浓溶液，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为
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2 . 
是一种常见催化剂，能催化臭氧(
)与烟气(
、
)的反应。回答下列问题：
(1)写出
和
原子基态价电子排布式：___________ 、___________ 。
(2)
和
的中心原子轨道的杂化类型为___________ 、___________ 。
(3)和
中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。两种微粒的空间构型分别为___________ 、___________ 。
(4)
与生成的
，画出生成的的结构简式，并用“
”标出所有配位键：___________ 。
(5)
分子中含有的
键和
键的数目之比为___________ 。
(6)一种可吸收甲醛材料，其化学式为
，部分晶体结构如下图所示：
为平面结构。
①该材料包含的化学键类型有___________ 。
②组成该材料的
三元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(7)某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为
。___________ 。
②该晶体的密度为___________ 
。
是一种常见催化剂，能催化臭氧()与烟气(、)的反应。回答下列问题：(1)写出
和原子基态价电子排布式：(2)
和的中心原子轨道的杂化类型为(3)
和中所含元素的第一电离能由大到小的顺序是(4)
与生成的，画出生成的的结构简式，并用“”标出所有配位键：(5)
分子中含有的键和键的数目之比为(6)一种可吸收甲醛材料，其化学式为
，部分晶体结构如下图所示：
为平面结构。①该材料包含的化学键类型有
②组成该材料的
三元素的电负性由大到小的顺序是(7)某高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为
。
②该晶体的密度为
。
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3 . 结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列问题：
(1)
是一种离子晶体，其中Au的化合价为
，晶体中的阳离子的离子符号为______ ；低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为______ 。金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是______ （填序号）。
A．
B．
C．
D．
(2)吡咯（
）具有芳香性，分子中存在大
键，1 mol吡咯分子中键数目为______ 。用氧原子（或硫原子）替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃（或噻吩分子），则呋喃分子的键线式为______ ；分子结构中的大键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因______ 。
(3)将钴氧化物和
按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。的比例为______ ；
②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______ （填字母符号）。
(1)
是一种离子晶体，其中Au的化合价为，晶体中的阳离子的离子符号为低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为A．
B． C． D．(2)吡咯（
）具有芳香性，分子中存在大键，1 mol吡咯分子中键数目为键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因(3)将钴氧化物和
按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。
的比例为②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、
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4 . 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________ 。
(2)硼的化合物
中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：___________ 。
(3)
与
可以通过配位键形成
。
①的空间构型为：___________ ，中硼原子的杂化方式为___________ 。
②的键角___________ 
的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)硼酸
晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。___________ 。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为___________ 。
③
在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为___________ 。
(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。___________ 个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为
，则该晶体密度为___________ 
(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。
(1)基态硼原子的电子排布式为：
(2)硼的化合物
中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：(3)
与可以通过配位键形成。①
的空间构型为：中硼原子的杂化方式为②
的键角的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)硼酸
晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为
③
在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为
，则该晶体密度为(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。
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5 . I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放
机理如下图所示：
(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。
(2)
最终会转化为
，1个中存在________ 个配位键。
(3)
是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________ 。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为
，中子数为31，
(4)Q原子符号为________ ；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________ 。
Ⅲ．
、
是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________ 区，Co元素在元素周期表中的位置________ 。
Ⅳ．分子式为
的化合物的结构如图，
(6)其中B原子的杂化类型是________ ，B-B-B键的键角________ Cl-B-Cl的键角（填“
”“
”或“
”）。
）水解释放机理如下图所示：(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。
| A．离子键 | B．金属键 | C．极性键 | D．非极性键 |
(2)
最终会转化为，1个中存在(3)
是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为
，中子数为31，(4)Q原子符号为
Ⅲ．
、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于
Ⅳ．分子式为
的化合物的结构如图，(6)其中B原子的杂化类型是
”“”或“”）。
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6 . 镁
可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态
原子的核外电子有_______ 种空间运动状态，在元素周期表中，
和
均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)可用于
的冶炼：
，基态的价电子排布图(轨道表示式)为_______ ，
的熔点
比
(714
)低，其原因是_______ 。
(3)大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ，分子中至少有_______ 个原子共平面，一定条件下，大黄素分子中的_______ 原子能提供孤对电子与
形成配位键。
和
三种元素组成的晶体
，其立方晶胞如图，
与
的最小核间距大于与的最小核间距，
与
为整数，则在晶胞中的位置为_______ ，的配位数是_______ ，若晶胞参数为
，则晶体密度
_______ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
可用作轻质合金，在航天器材与光学设备的生产制造方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态
原子的核外电子有和均与相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是(2)
可用于的冶炼：，基态的价电子排布图(轨道表示式)为的熔点比(714)低，其原因是(3)大黄素的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是
形成配位键。
和三种元素组成的晶体，其立方晶胞如图，与的最小核间距大于与的最小核间距，与为整数，则在晶胞中的位置为的配位数是，则晶体密度(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
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7 . 国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)立方氮化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为___________ 。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。
①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
②BCl3中B原子的___________ 轨道与Cl原子的___________ 轨道形成键；形成BCl3过程中，基态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子轨道表示式为___________ 。
③BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是___________ 。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有___________ (填字母)。键 E．键 F．氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6，正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca。硼化钙的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知Ca原子的分数坐标为(
)，B6正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则A点原子的分数坐标为___________ 。
(1)立方氮化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。
①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为
②BCl3中B原子的
键；形成BCl3过程中，基态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子轨道表示式为③BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有
键 E．键 F．氢键(4)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6，正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca。硼化钙的化学式为
)，B6正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则A点原子的分数坐标为
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8 . 回答下列问题。
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5。
①形成 PCl5时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________ 。
②研究表明，在加压条件下 PCl5 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________ ，产生的阳离子的空间结构形状为___________ 。
(2)分子中的大π键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp2 杂化则苯酚中的大π键可表示为___________ ，一定在同一平面上的原子有___________ 个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：___________ 。
(3)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________ 。___________ g•cm-3。
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5。
①形成 PCl5时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为
②研究表明，在加压条件下 PCl5 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为
(2)分子中的大π键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp2 杂化则苯酚中的大π键可表示为(3)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为
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9 . 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)冰晶石
是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，
占据的位置相当于氯化钠晶胞中
占据的位置。
是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②
晶体中存在的作用力有___________ (填字母)。
A．非极性共价键 B．配位键 C．范德华力 D．离子键
(3)
与
均为第三周期元素，
熔点明显高于
，其原因是___________ 。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________ ，硼氢化钠晶胞中与
紧邻的个数是___________ 。
(5)有研究表明，在超高压
下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成
立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：
的最短距离为___________ 
(用含a的代数式表示)。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有
(2)冰晶石
是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。
是正八面体结构，中心原子的杂化方式是A．
B． C． D．②
晶体中存在的作用力有A．非极性共价键 B．配位键 C．范德华力 D．离子键
(3)
与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。
，硼氢化钠溶于水的化学方程式为紧邻的个数是(5)有研究表明，在超高压
下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：
的最短距离为(用含a的代数式表示)。
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10 . 金属铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。
(1)下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
(2)
能以单体、多聚体等形式存在。单体的
模型名称为___________ ；多聚体
为链状结构，所有原子均满足
稳定结构，中心原子的杂化方式是___________ ；晶体的熔点___________ (填“高于”或“低于”)晶体，其原因是___________ 。
(3)碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子
(结构如图1)，每个位于4个
形成的四面体中，与形成的化学键可全部看成配位键。___________ 。
②
中含有___________ 
配位键。
(4)非线性光学材料氟代硼铍酸钾
具有重大战略价值。已知其属于四方晶系，晶胞结构如图2所示(氧原子未画出，晶胞参数
)。一定条件下，
和
发生非氧化还原反应生成氟代硼铍酸钾，并放出气体。
氟代硼铍酸钾的化学式为___________ ；晶体的密度为___________ 
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(2)
能以单体、多聚体等形式存在。单体的模型名称为为链状结构，所有原子均满足稳定结构，中心原子的杂化方式是晶体的熔点晶体，其原因是(3)碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子
(结构如图1)，每个位于4个形成的四面体中，与形成的化学键可全部看成配位键。
②
中含有配位键。(4)非线性光学材料氟代硼铍酸钾
具有重大战略价值。已知其属于四方晶系，晶胞结构如图2所示(氧原子未画出，晶胞参数)。一定条件下，和发生非氧化还原反应生成氟代硼铍酸钾，并放出气体。氟代硼铍酸钾的化学式为
为阿伏加德罗常数的值)。
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