【推荐1】以CO₂为原料催化加氢可以制备CH₄、CH₃OH、C₂H₄，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题：
(1)基态原子电子排布式为___________，其核外不同能量状态的电子有___________种。
(2)CO中的大键可表示为___________，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因：___________。
(3)催化加氢制备的化学方程式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O。
①等物质的量的CH₃OH和CO₂分子中键数目之比为___________。
②沸点：CH₃OH___________(填“>”或“<”)CH₄，其原因为___________。
(4)四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、、原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。

①R原子的坐标参数为___________，配位数为___________。
②假设ZrO₂的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr和O原子的最短距离为___________(列出算式即可)。
③将该晶体沿体对角线的方向投影如下图所示，请将O^2-涂黑___________。

【推荐2】碳和硅均为元素周期表中第Ⅳ A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃                                                b.石墨烷难溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面                                d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于________。
a.物理变化                    b.分解反应                      c.氧化还原反应
（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与键的数目之比为________。
（3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

【推荐3】元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E2+的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

(1)写出E的基态原子的电子排布式：______。
(2)A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为______。
(3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为______；该化合物的化学式为______。

(4)在D的氢化物(H₂D)中，D原子轨道的杂化类型是______。
(5)C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是_____。
(6)D与C可形成的DC的空间结构为______(用文字描述)。
(7)E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^-形成的配离子与单质E反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：______。

【推荐1】硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行_______，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(2)①氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为：_______(标出配位键)。
②硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是_______(填名称)。
(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。

上图中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_______，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为_______，该晶体的密度为 _______g•cm^-3.(设阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm = 10^-10cm)。

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF₃的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H₃BO₃）本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝^-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐3】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用。
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO₄^-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。

【推荐1】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备GaN的工艺流程如下：
   
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，用CaO“调pH”时须不能大于___________(假设调pH时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=___________，b=___________(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为___________。
(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，推测它们的晶体类型依次为___________、___________。
②基态Ga原子的价层电子排布图为___________。
   
GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶胞边长为anm，GaN的式量为Mr，则该晶体密度为___________g/cm³(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。
   
已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题：
(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。
(2)运输Cs⁺的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：

冠醚	冠醚空腔直径/pm	适合的粒子直径/pm
12-冠醚- 4	120~ 150	Li+ (152)
15 -冠醚- 5	170~ 220	Na+ (204)
18 -冠醚- 6	260~ 320	K+ (276)
——	340~ 430	Rb+ (304)
		Cs+ (334)

18-冠醚-6不能识别和运输Na⁺和Cs⁺的原因是___________。
(4)碱金属氯化物中NaCl 、KCl、RbCl、 CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。
(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。