2 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是___________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是___________；属于共价晶体的是___________。

(2)中的化合价是_________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。

①m=___________，n=___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

3 . 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(4)分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(5)化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在中S原子采取杂化	B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在中C-C-C键角是180°	D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

4 . 自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：P<O<F	B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(2)基态Cu原子核外电子运动状态有___________种，其核外电子排布式中未成对电子数为___________个。
(3)钌(Ru)一多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(5)比更稳定的原因是___________。

6 . 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)中存在的化学键类型是__________。其组成的三种元素中电负性较强的是__________。
(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的__________。

A．	B．
C．	D．

(3)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__________，中心原子杂化类型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________。
(4)与氧气反应生成，其结构式为，写出中的大键__________。
(5)四方晶系晶胞结构如图所示。

①的配位数为__________，
②已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是________（列出计算式即可）。

7 . Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中__________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式__________。
(2)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1molM含有的σ键的数目为__________。
②常见含氮的配体有等，的分子空间构型为__________，的中心氮原子杂化方式为__________。
(3)卤化锌的熔点如表：

卤化锌/
熔点/℃	872	283	394

则熔点如表变化的原因是__________。
(4)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。

①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为__________。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为__________。

③若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为__________pm。

8 . 回答下列问题：
(1)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有__________个。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li^＋，形成Li_1－xFePO₄，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb²⁺与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm^-3（列出计算式）。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有__________个。

10 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图：

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。
③乙炔分子中键和键数目之比为_______。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①基态核外电子排布式为_______。
②碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。