3 . 碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子占据能级数为________，核外电子共有________种不同的运动状态。
(2)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为________（写元素符号）。
(3)在同周期元素中，碱金属元素的________（填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”）最小。
(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞（晶胞结构如图1所示）。设氢化钠晶体中钠离子半径为，氢离子半径为，并且它们在晶体中紧密堆积，则氢化钠晶胞中离子的空间利用率为________。

(5)、、、四种钠盐中，Br的杂化方式均为________。
(6)钠晶胞结构如图2所示，配位数为________。若钠晶胞的边长为，代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为________。

4 . 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

熔点/℃		26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)分子的空间构形为________，其中Ge原子的杂化方式为________。

5 . 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如图：

回答下列问题：
(1)按照核外电子的排布，氯吡苯脲中涉及的元素属于元素周期表的s区和_______区。
(2)氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，H原子可以与Cl原子通过_______(填“s-pσ键”或“p-pσ键”)形成H-Cl共价键。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_______(填字母)。
A.离子键        B.极性键   C.非极性键   D.π键     E.氢键
(4)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

+→

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，形成_______个σ键、断裂_______个π键。
(5)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等，请用共价键理论解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因：_______。

7 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______，π键数目为_______。
(2)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______。
(3)铜原子的价层电子排布图：_______ ，写出钴的简化电子排布式_______，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。
A.        B.
C.        D.
(5)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示：

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为_______。
②1 mol bte分子中含σ键的数目为_______mol。
(6)一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

8 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)比较NH₃分子(前者)和在中NH₃(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者___________后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。

9 . 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用途。
(1)基态磷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)一种食品添加剂NaNO₂中的中心原子的杂化类型是___________。
(4)N₂H₄可用作火箭燃料，其相对分子质量与氧气相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是___________。
(5)磷化硼晶体晶胞结构如图所示，其中大球为磷原子，在一个晶胞中磷原子的配位数为___________；已知该晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)。
   

10 . H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。
a．该氢化物分子中C原子采取sp²杂化
b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个p-pπ键
d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下比较CO₂与SO₂分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。