2 . 《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
(1)NH₃可用于制备NaN₃、NH₄NO₃，(亚硝基胍)等含氮化合物，基态N的核外电子排布为___________； NH₄NO₃中 NH中中心原子的杂化轨道类型为___________NO的空间结构为___________； 亚硝基胍分子中σ键与π键的数目比为___________。
(2)N、P位于同一主族， 分子结构如图所示：

①NH₃中N-H键的键角比PH₃中P-H键的键角更大；其主要原因是___________，
②NH₃比PH₃的沸点高， 其主要原因是___________。
③磷化镓的晶胞结构如下图所示，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 则C点坐标为___________；

3 . 铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为__________。
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是（碱式硫酸铜），中非金属元素电负性由小到大的顺序是__________，写出与互为等电子体的一种分子的化学式__________。
(3)氨缩脲（）分子中氮原子的杂化类型为__________，键与键的数目之比为__________。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，该离子中含配位键的数目为__________。

(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(5)白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为。原子B的坐标参数为__________；若该晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则铜镍原子间最短距离为__________pm。

5 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)可以与乙二胺形成配离子，结构如图所示。

①该配离子中的配体数与配位数之比为________。
②、、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为________（用分子式表示）。
(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是________（填元素符号），配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为________。

(4)磁性形状记忆材料Cu—Mn—Al合金的晶胞结构如图a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置），图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。

①该合金的化学式为________。

②在图c中画出Al和Mn的相对位置________（分别用表示，不考虑各原子的大小）。

7 . 回答下列问题。
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成 PCl₃ 和 PCl₅。
①形成 PCl₅时，P 原子的一个 3s 电子激发入 3d 轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。
②研究表明，在加压条件下 PCl₅ 于 148℃液化时能发生与水类似的自偶电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构形状为___________。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的 O 原子是 sp² 杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个。乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：___________。
(3)硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图 2 所示，晶体中正负离子的配位数之比为___________。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 N_A，晶体密度ρ=___________g•cm^-3。

9 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)的VSEPR模型如图，中心I原子的杂化方式是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)与囟素性质相似，与反应生成和，反应中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。
(4)一定条件下与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(5)我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图一，沿x、y、z轴方向的投影均为图二。

①该晶体中的配位数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体中相邻之间的最短距离为anm，则晶体密度为___________。

10 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。

(3)第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s¹3p³
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl₃∙4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃∙4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___________。