1 . 硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂(主要成分)粗硅高纯硅
(1)位于元素周期表第_____周期，第_____族。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．微粒半径：

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、b

C．电离一个电子所需最低能量：

D．得电子能力：

(3)石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为_____。粗硅与反应过程中会有副产物生成，中的杂化轨道类型为_____。的键角_____(填“大于”、“小于”或“等于”)的键角。
(4)以空间结构为_____。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式_____(已知：电负性)。

2 . 根据要求回答以下问题。
(1)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为_______，的杂化方式为_______。
(3)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______(写清楚配位键)，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为______。
(4)FeCl₃的沸点(319℃，易升华)高于AsCl₃的沸点(130.2℃)，原因是_______。
(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式_______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

3 . 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。

(2)①气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，原因为___________。
③AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^-的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(3)如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^-互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^-占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原于和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________；钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂，该晶体的空间利用率为___________(用含r的代数式表示，不必化简﹐空间利用率=×100%)。

4 . 碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

       

(1)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(2)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。
(3)甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

                       

5 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为___________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________(填元素符号)。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。

①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．σ键     E．π键     F．配位键     G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________；
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为___________。

(4)金属铜是面心立方晶体，在上图的铜晶胞中，原子的空间利用率为___________(用含有π的代数式表示)。

6 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。
①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有___________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
②SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________。
(3)比较熔点大小：CoO___________MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

7 . 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_____(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的_____ (填离子符号)。
(2)下列状态的f微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_____。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_____(填元素符号)，价电子数与族系数不同的过渡元素有_____种。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈_____形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化，请推测的结构式：_____。

9 . 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。
   
回答下列问题：
(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。
a．属于分子晶体        b．沸点高于对羟基苯甲酸       c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸
(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。
①基态的核外电子排布式为_______。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。
③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。
(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林   ，然而实际生产中该反应产率极低。
已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：
   
ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。
①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。
②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。
③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

10 . 臭氧()在和催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)分子中键与键的数目比___________。
(5)与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_________

(6)锗的基态原子核外电子排布式为___________；的分子空间构型为___________。