【推荐1】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I₁(Si)__I₁(Ge)(填>或<)。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__。
（3）如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg．mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为______，在该化合物中不含______（填标号）。
A．键                    B．键                    C．配位键             D．离子键             E．极性键             F．非极性键
(2)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。

【推荐2】碱式碳酸铜[2CuCO₃·Cu(OH)₂]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO₃)₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的。1 mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为___________。
(3)CO中C原子轨道杂化类型为___________；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)NO的空间构型为___________(用文字描述)。
(5)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。

【推荐3】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）BF₃的立体构型是_____________________；HF能与BF₃化合得到HBF₄，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因___________。
（3）H₃BO₃为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)₄]^-，H₃BO₃和[B(OH)₄]^-中B的杂化轨道类型分别为为____________ 、____________。
（4）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其结构如图所示，

它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。
A．离子键     B．共价键     C．氢键       D．金属键     E．范德华力   
（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li⁺占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm³(用含a，N_A的代数式表示) 。

【推荐1】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了三种过渡金属氧化物。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。
   
(3)易与氨水反应生成的，配位数为___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)下表是与的部分电离能数据，解释大于的主要原因：___________。

元素
第二电离能()	1561	1509
第三电离能()	2957	3248

(5)与类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为___________。
   

【推荐2】硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)由于硅的价层有轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)。中元素的电负性由大到小的顺序是___________。下列划线原子与中原子杂化类型相同的是___________(填字母)。
A．COCl₂　　　　B．NH₃·BH₃　　　　C．CH₃NH₂
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则其密度为___________g·cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

【推荐3】(1) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。
(2) CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH₃COOH分子含有σ键的数目为_________。
(3) 复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。
③NH₄BF₄ (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1mol NH₄BF₄ 含有__________mol 配位键。
(4) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。
(5) 晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0 ,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。
(1)高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_______。
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。
物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、β两种类型，且α—BN结构与石墨相似，β—BN结构与金刚石相似。
①α—BN晶体中N原子杂化方式是_______。
②β—BN晶体中，每个硼原子形成_______个共价键，这些共价键中，有_______个配位键。
(4)①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一、某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，因此可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_______。
A.H₂O          B.CH₄ C.HF        D.CO(NH₂)₂
②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示。已知该合金的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为dg·cm³则该晶胞的体积为_______cm³(用含d、M、N_A的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜，试回答下列问题。
(1)的未成对电子数有___________个。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成蓝色溶液。
①中化学键类型有___________，的结构简式为___________，阴离子中心原子杂化类型为___________。
②氨的沸点远高于磷，原因是___________。
(3)铁铜合金晶体类型为___________，铁的第三和第四电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因___________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为___________；
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，两个金原子间最小间隙为。则铜原子的半径为___________cm(写出计算表达式)。