【推荐3】一种抗凝血药物中间体4-(4-氨基苯基)-3-吗啉酮(F)的合成路线如图：
( )
已知：Ⅰ.R-X+ (、Br)
Ⅱ.+HX+(、Br)
(1)实验室制备A的化学方程式为_______，向制得的A的粗产品中加入_______溶液可以除去杂质。
(2)B的结构简式为_______，符合下列条件的B的同分异构体有_______种。
①遇溶液显紫色②含有四种化学环境的氢。
写出其中苯环上有两个取代基的结构简式_______。
(3)C中含氧官能团的名称是_______，C→D的化学方程式为_______。
(4)已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和制备的合成路线_____。

【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式 _______。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是_______(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是_______；与H₂O互为等电子体的一 种微粒为_______(填化学式)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(4)Zn(NO₃)₂ 中除了含有离子键以外还含有_______。

A．氢键

B．σ键

C．π键

D．非极性共价键

(5)立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为_______； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数N_A为_______ (用含d、ρ的式子表示)。

【推荐1】氮的化合物丰富多彩，请回答：
(1)HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式_______， 解释沸点高的原因_______。
(2)杂环化合物咪唑结构如图，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，眯唑分子中的大π键可表示为，则咪唑分子中②号氮的杂化方式为_______， 结合质子能力更强的氮原子是_______ (填“①”或“②”)。
   
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示，立方氮化硼属于_______晶体， 其中硼原子的配位数为_______。
   
(4)SiCl₄、NCl₃均可发生水解反应，SiCl₄水解机理如图：
   
已知中间体SiCl₄(H₂O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp³d，下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是_______ (填标号)。
a．正四面体            b．三角双锥            c．正八面体
请画出NCl₃水解时生成的中间体_______。

【推荐2】高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：
(1)在50—300GPa的高压下，Na或Cl₂反应生成如图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。

①生成该晶体的反应的化学方程式为____。
②该NaCl晶体的密度为____g•cm^-3。(已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1)
(2)在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①若用Na_xHe_y(2e^-)z表示该晶体的组成，则x：y：z=___。
②若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对(2e^-)在晶胞中的分数坐标为(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、____。
(3)若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为____，N原子邻接____个氢原子，1mol氨晶体中有____mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点____(填“高”、“低”或“相同”)，原因是____。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性____(填“高”、“低”或“相同”)。
(4)上述晶体中所涉及元素(Na、C1、He)的第一电离能的由大到小的顺序为____(用元素符号填空)，所涉及元素(H、Na、N)的电负性的大小为_____(用元素符号填空)。

【推荐3】N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：
(1)写出基态N原子的核外电子排布式___________ ， 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是___________(填元素符号) 。
(2)NH₃是制造HNO₃、化肥、炸药的重要原料，还可用于制冷。NH₃的立体构型为___________， 在工业合成NH₃ (N₂ + 3H₂2NH₃)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为___________， 原因是___________。
(3)H₃PO₂是一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H₃PO₄为中强酸，其结构简式为；H₃PO₂也是一种中强酸，则H₃PO₂的结构简式为___________ ，写出H₃PO₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(4)GaAs 的熔点为1 238 °C，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________。已知：阿伏加德罗常数的值为N_A，GaAs的摩尔质量为145g·mol^-1，则GaAs的晶胞边长为___________pm。