1 . 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al､Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的工艺流程如下图。已知：①FeCr₂O₄中Cr化合价为+3；
②焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，并将Al､Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。
(2)为了提高焙烧效果，可采取的一种措施是___________。
(3)浸取所得的滤渣为Fe₂O₃，由此推断FeCr₂O₄焙烧时发生反应的主要化学方程式为：___________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g（c/mol·L^-1）]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为已除尽，则“中和”时pH的理论范围为___________；“酸化”过程中的离子方程式为___________。

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物， [Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]Cl，是其中一种，该配合物中心离子的配位数为___________；配体中分子的中心原子杂化方式为___________。
(6)工业上常用电解法处理含Cr₂O的酸性废水，用金属铁阳极､石墨作阴极，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀。若电解后溶液中c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol·L^-1，则c（Fe³⁺）=___________mol·L^-1。（已知K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]可从第（4）小题图中计算得出）。

2 . 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。
a.晶体的熔点：干冰>冰
b.晶体中的空间利用率：干冰>冰
c.晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中
C.晶体的熔点：金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。
（5）已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为，阿伏加 德罗常数为，则的原子半径为_________。