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1 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(
)，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式___________ ；O-Cl-O键角___________ Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长并说明原因___________ 。
(3)470K时，F2与Cl2反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________ 。
(4)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数
，
)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为___________ 。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________ ，若该化合物的密度为
，则阿伏加徳罗常数的值NA=___________ (用含
、a、c的代数式表示。
(1)下列说法正确的是___________。
A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为： |
| B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF |
| C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O |
| D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱 |
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(
)，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式(3)470K时，F2与Cl2反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为
(4)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数
，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为，则阿伏加徳罗常数的值NA=、a、c的代数式表示。
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2 . 第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
(2)有机物转化及相应产率：
，所有有机物中碳原子的杂化方式为_______ ，后者产物的产率低的原因是_______ 。
(3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。
结合
，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。
(4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示：
①基态Ni的核外电子排布式为_______ 。
②K与F间的化学键的离子键百分率_______ Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。
③该材料中，Ni元素的化合价为_______ 。
(1)下列说法正确的是_______。
A． 三种分子的键角逐渐减小 |
| B．第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 |
C． 最外层电子排布为 与硼元素同主族 |
D．结合质子趋势： |
(2)有机物转化及相应产率：
，所有有机物中碳原子的杂化方式为(3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。
结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。A． | B． | C． | D． |
(4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示：
①基态Ni的核外电子排布式为
②K与F间的化学键的离子键百分率
③该材料中，Ni元素的化合价为
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3 . ⅤA族元素有的是金属元素，有的是非金属元素，应用非常广泛。回答下列问题：
(1)基态P原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)氮原子与碳原子形成六元环状结构，再通过相互连接形成层状“类石墨”晶体结构，有良好的光催化性能。如图是这种石墨相共价化合物的单层结构。
）为原料在不断加热条件下制得，其中双氰胺和三聚氰胺分别是加热至203℃和234℃时得到的中间产物，三聚氰胺的分子式为_______ 。
②这种化合物中的氮原子与碳原子杂化方式是______ ，结构图空框中是晶体的末尾含氢 官能团，该官能团的结构简式为_______ 。
③下列有关这种化合物说法不正确 的是______ 。
A.两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳<氮化硅
B.激发态
原子可能的电子排布式为：
C.这种化合物每个六元环含有2个碳原子和2个氮原子
D.已知苯胺的碱性比氨弱，所以氨基氰的碱性也比氨弱
(3)立方氮化硼（CBN）晶体的极端条件性能稳定，是理想的第三代半导体材料，其结构如图所示。
的键角为______ 。
②
原子分数坐标为
，则原子
的坐标为______ 。
(1)基态P原子的价层电子排布式为
(2)氮原子与碳原子形成六元环状结构，再通过相互连接形成层状“类石墨”晶体结构，有良好的光催化性能。如图是这种石墨相共价化合物的单层结构。
）为原料在不断加热条件下制得，其中双氰胺和三聚氰胺分别是加热至203℃和234℃时得到的中间产物，三聚氰胺的分子式为②这种化合物中的氮原子与碳原子杂化方式是
③下列有关这种化合物说法
A.两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳<氮化硅
B.激发态
原子可能的电子排布式为：C.这种化合物每个六元环含有2个碳原子和2个氮原子
D.已知苯胺的碱性比氨弱，所以氨基氰的碱性也比氨弱
(3)立方氮化硼（CBN）晶体的极端条件性能稳定，是理想的第三代半导体材料，其结构如图所示。
的键角为②
原子分数坐标为，则原子的坐标为
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4 . 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______ 。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为_______ 。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子_______ (填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。_______ 。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象_______ 。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.SCl2、PCl5均属于非极性分子
B.PCl3、S2Cl2的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。_______ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______ 。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm-3，则晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为_______ nm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是
A.SCl2、PCl5均属于非极性分子
B.PCl3、S2Cl2的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm-3，则晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为
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5 . 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式是______ 。
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是______ 。______ 。
(4)大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO3中的大π键可表示为______ 。
(5)黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(
，，2)与Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐标为______ ；若阿伏加德罗常数的值为NA，则黄铜矿晶体的密度是______ g•cm-3。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式是
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是
| A．H2S分子的空间构形是直线型 |
| B．六氟化硫(SF6)中心原子的杂化方式为sp3d2 |
| C．第一电离能大小顺序F＞O＞S |
| D．工业生产硫酸时用水吸收SO3 |
(4)大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO3中的大π键可表示为
(5)黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(
，，2)与Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐标为
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6 . 回答下列问题：
(1)基态
原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)三氟化硼
是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。
水解生成一种“一元”含氧酸甲和另一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是
，则乙的化学式是___________ 。
(3)在吡啶(
)、噻吩(
)、呋喃(
)三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有给电子共轭效应，其中O和S的给电子共轭效应均弱于N，请解释原因___________ 。
(4)下列说法正确的是___________。
(5)氧化铈
常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
占据原来
的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设
晶胞边长为
。晶胞结构如下图：晶胞中与相邻且最近的有___________ 个。若掺杂
后得到
的晶体，则此晶体中
的空缺率为___________ 。
(1)基态
原子的核外电子排布式为(2)三氟化硼
是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成一种“一元”含氧酸甲和另一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是，则乙的化学式是(3)在吡啶(
)、噻吩()、呋喃()三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有给电子共轭效应，其中O和S的给电子共轭效应均弱于N，请解释原因(4)下列说法正确的是___________。
| A．第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种 |
B． 存在顺反异构 |
C． 中N原子可通过配位键与 结合而使分子本身具有碱性，且的碱性弱于 |
D．的键角小于 |
(5)氧化铈
常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为。晶胞结构如下图：
晶胞中与相邻且最近的有后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为
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7 . 由汞(
)、锗(
)、锑(
)形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为晶体(立方晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成(晶胞如图c所示)，M的摩尔质量为
。
(1)已知汞的价层电子排布式为
，它位于周期表的___________ 区，M晶胞中与距离最近的共有___________ 个。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)①锗晶体类型为___________ ，与C同族，但不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因___________ 。
②图b不是晶胞单元的理由是___________ 。
)、锗()、锑()形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为晶体(立方晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成(晶胞如图c所示)，M的摩尔质量为。
(1)已知汞的价层电子排布式为
，它位于周期表的距离最近的共有(2)下列说法正确的是___________。
| A．1个晶胞中含有4个原子 |
| B．晶胞中原子的杂化方式为杂化 |
C．M的化学式为 |
D．M晶体的密度为： |
(3)①锗晶体类型为
与C同族，但不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因②图b不是晶胞单元的理由是
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8 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。下列属于氯原子激发态且能量较低的是_______ 。(填标号)
a．
b．
c．
d．
(2)下列说法不正确的是_______
(3)固态氟化氢中存在
形式，画出
的链状结构_______ 。
(4)已知键能：
，请说明理由：_______ 。
(5)已知某晶体的结构，其晶胞中阴离子(阳离子未画出)的位置如图1所示，其晶胞中的阳离子(隐去阴离子)在xz、yz和xy平面投影均如图2所示。
①其化学式为_______ ；
②每个
的配位数(紧邻的F原子数)为_______ 。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有
a．
b．c．
d．(2)下列说法不正确的是_______
A．熔点 | B．化学键中离子键成分的百分数 |
C．第三电离能： | D． 与 中心原子的杂化方式相同 |
(3)固态氟化氢中存在
形式，画出的链状结构(4)已知键能：
，请说明理由：(5)已知某晶体的结构，其晶胞中阴离子(阳离子未画出)的位置如图1所示，其晶胞中的阳离子(隐去阴离子)在xz、yz和xy平面投影均如图2所示。
①其化学式为
②每个
的配位数(紧邻的F原子数)为
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9 . 硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：
(1)①
的价层电子排布式为______ 。
②基态硫原子有______ 种空间运动状态。
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：
和三聚体
两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链
两种形式存在。下列说法不正确的是______。
(3)
结构为
，比
的氧化性更强，其原因是______ 。
(4)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为______ ，该化合物的化学式为______ ，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为
，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=______ 
（列出计算式即可）。
(1)①
的价层电子排布式为②基态硫原子有
(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：
和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是______。
A．中心原子为 杂化，空间结构为平面三角形 |
| B．环状中硫原子的杂化轨道类型为 |
| C．单分子和链状均是分子晶体 |
D．链状中 杂化的氧为3n个 |
(3)
结构为，比的氧化性更强，其原因是(4)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，B的配位数为
，晶胞参数为：x=0.052，y=0.103，该晶体的密度ρ=（列出计算式即可）。
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10 . 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价层电子排布图是______ 。
(2)四氯化硅属于______ 晶体，硅原子的杂化方式是______ 。
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是______ 。
(4)比较键角
：
中的
______ 
中的
（填“>”、“<”或“=”），请说明理由______ 。
(1)基态镓原子的价层电子排布图是
(2)四氯化硅属于
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是
|
|
| |
熔点 | -49.5 | 26 | 146 |
沸点 | 83.1 | 186 | 约400 |
：中的中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由
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