【推荐1】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_________，铁在周期表中的位置为__________。
(2)与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种。
(3)砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图_____________________。
(4) AsF₃的立体构型名称是______________，As的杂化类型为________。
(5)下列三个反应在某密闭容器中进行：
①   Fe(s)＋CO₂(g)= FeO(s)＋CO(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
②   2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　 △H₂＝b kJ·mol^-1
③   2Fe(s)＋O₂(g)= 2FeO(s)　△H₃＝___________(用含a、b表示)kJ·mol^-1
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是d g·cm^－3，则：阿伏加 德罗常数（N_A）=________________(只要求列算式，不必计算出数值)。

【推荐2】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态Cu²⁺的价电子排布式为_______，的空间构型为_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体CN^-的配位原子是_______(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式_______， 中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

S^2-配位数为_______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为 ，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。

【推荐1】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e²⁺离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为______________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO₃反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是______；
A．离子键     B．共价键     C．金属键   D．氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：

第一电离能	熔点
b___d	dc2晶体___d晶体

（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e₂c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式___。
（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为___g·cm^-3，其空间利用率为____。

【推荐2】Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N^3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu⁺的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3－的配位数为___________，Cu⁺的半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N的密度为___________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。
   

【推荐1】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____；电负性P___Cl(填“＞”或“＜”)。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为___，NH₃极易溶于水，且沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与ⅤA族元素人工合成的Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基态Ga原子核外电子排布式为___。
②磷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填字母)。
A.离子键       B.配位键       C.σ键       D.π键       E.极性键       F.非极性键
③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是___(填化学式)，原因是___。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子3的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。