2 . 亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：
(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

3 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
③氨的沸点高于膦(PH₃)的原因是___________；PH₃分子中P原子的杂化轨道类型为___________。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为___________。
(4)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___________，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

4 . 2019年，我国第二艘国产航母即将下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，其中主要金属为铬、镍、铁等。基态铬的价电子排布图为：_______；基态铁的未成对电子数是：_______；我们常用SCN^-检验Fe³⁺，请写出SCN^-的电子式：_______。
(2)海水中含有大量盐，对金属有很强的腐蚀性，其中大多数盐是卤盐。根据下列卤化钠的信息回答问题

化学式	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	775	651

NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是：_______。
(3)钛的“热传导系数低”，耐高温耐腐蚀，所以配备垂直起降战斗机的甲板是需要钛合金铆钉的。
①在钛合金中添加硅可以提高其耐热性能。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，在硅酸盐中的空间构型为_______，在二氧化硅中硅原子的杂化方式为_______。
②在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为：_______。

5 . 硫铁矿(主要成分FeS₂)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。
I.4FeS₂ +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；
II.2SO₂ +O₂2SO₃；
III.SO₃+H₂O=H₂SO_4。
回答下列问题：
(1)①基态O原子的核外电子排布式为_______；基态Fe原子共有_______种运动状态不同的电子。
②Fe²⁺形成的配合物亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，可用于检验Fe³⁺。写出两种与CN^-互为等电子体的分子的化学式：_______；含有12 mol σ键的K₄[Fe(CN)₆]的物质的量为_______mol。
③已知Fe²⁺半径为61 pm，Co²⁺半径为65 pm， 则在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，FeCO₃受热分解温度_______(填“ 低于”或“高于”)CoCO_3。
(2)①H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的酸性的原因是_______。
②SO₂中S原子的杂化方式为_______；SO₃的立体构型为_______。第一电离能：S_______O(填“>”或“<”)。
(3)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS₂晶体中距离Fe²⁺最近的Fe²⁺的数目为_______。
②FeS₂晶体的晶胞参数为a nm，密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M=_______g·mol^-1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

7 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
(2)Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___，写出与配体互为等电子体的分子___。
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸分别为___、___(填化学式)。
(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的正八面体空隙中，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为____g/cm³(列出计算式。

8 . 第三代太阳能电池是铜铟镓硒CIGS等化合物薄太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。请回答下列问题：
(1)晶体Si中硅原子的杂化方式是_______，基态Ga原子的价电子排布式是_______。
(2)H₂O沸点_______(填“高于”或“低于”)H₂Se的沸点，其原因是_______。
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu(NH₃)₄]SO₄的深蓝色透明溶液。
①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
②锌与铜位于同一周期。硫化锌的结构如图甲所示，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是_______；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该化合物的化学式是_______，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是_______g/cm³(用含a、b、N_A的代数式表示)。

9 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据图中信息回答有关问题：

(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为_______；m=_______(填数字)。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的价层电子对数为_______；BF的立体构型为_______。
(3)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：_______。
(4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为_______，镍的价电子排布式_______。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm^-3(列出计算式即可)。

10 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu^2＋，基态时该阳离子的价电子排布式为_______。
(2)已知Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能，请说明原因_______。
(3)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______；乙醛分子中π键与σ键的个数比为_______。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型分别是_______、_______。
③乙醛分子中各元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是_______。
②该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm^－3。则阿伏加德罗常数(N_A)为_______ mol^－1(列出计算式即可)。