1 . 锌在生产生活中应用广泛，同时，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
(1)配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

①基态Zn²⁺的价电子排布式为_______。
②L^2-所含元素中，第一电离能从小到大的顺序为_______；每个L^2-中采取sp²杂化的C原子数目为_______个。
③X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入_______。(假设X晶胞形状不变)。
A.-Cl               B.-OH               C.-NH₂               D.-CH₃
④X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_______g•cm^-3(列出化简的计算式)。
(2)复兴号高铁车体材质用到Zn、Co等元素，已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Zn²⁺) =74 pm，推测ZnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因：_______。 
(3)H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构_______。

2 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加徳罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

3 . 芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，一直倍受关注。芯片制造会经过六个最为关键的步骤；沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。

①Ga与As均为第四周期元素，其中基态As原子的价层电子排布图为___________。
②GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，试分析GaN、GaP、GaAs熔点由大到小的顺序为___________。
③GaAs的晶体结构如图甲(白色球为Ga原子)所示，1molGaAs中配位键的数目为___________。
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如图乙所示，其S原子的杂化方式为___________。

(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有(叠氮基)，在紫外光下可以形成阴离子，的等电子体有___________(填化学式，写出一种即可)，其空间构型为___________。
(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF，及清洗剂，三种物质中属于第二周期的元素电负性由大到小的顺序为___________。氢氟酸是弱酸，在水溶液中存在，，但当HF的浓度大于5mol/L时，氢氟酸是一种相当强的酸，请解释原因：___________。
(5)LiF晶体结构属于氯化钠型，LiF晶体的密度约为，LiF晶胞体积V=___________cm^-3。(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)

9 . 钛是一种银白色过渡金属，在高科技社会中得到了广泛的应用。可以从钛铁矿()中提取，并常用Na置换熔融来获得单质Ti。
(1)基态的价电子排布式为___________，其核外能量最高的电子所在的能层符号为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子。
(2)Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是___________(填写元素名称)，中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中，原因是___________。
(3)的球棍结构如图，Ti的配位数是___________，N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的分子为___________(写分子式)。

(4)二氧化钛(相对分子质量为80)有三种类型晶体结构，其中一种(金红石)晶胞结构如图，已知微粒1、2的原子分数坐标分别为和，则微粒3的原子分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，金红石的密度为___________(列出计算表达式)。

10 . 锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，其结构如图所示。

基态锰原子电子填充的最高能层符号为_______，该物质中不同杂化方式的碳原子数之比为_______，中心离子填充在_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(2)从原子结构角度分析，基态原子中，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
(3)能形成如图所示大π键，而羧基酸性随大π键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是_______。的顺式结构为_______分子(填“极性”、“非极性”)。

(4)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构沿对角线的投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为_______。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含、a、c的式子表示)。