1 . 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)基态铜原子的价电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)S₂O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______。

(4)写出AgBr 溶于Na₂S₂O₃溶液的离子反应方程式_______。
(5)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有离子键、共价键、_______。
(6)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子中硫原子的价层电子对数为_______，其分子空间构型为_______。SO₂易溶于水，原因是_______。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为ρg·cm^-3，金的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_______。

2 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
③氨的沸点高于膦(PH₃)的原因是___________；PH₃分子中P原子的杂化轨道类型为___________。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为___________。
(4)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___________，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

3 . 碱式碳酸铜[2CuCO₃·Cu(OH)₂]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO₃)₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的。1 mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为___________。
(3)CO中C原子轨道杂化类型为___________；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)NO的空间构型为___________(用文字描述)。
(5)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。

5 . 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为____。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH₂)₂]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。比较表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞____(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe₃O₄晶体能导电的原因____，根据如图计算Fe₃O₄晶体的密度____g•cm^-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。)

6 . 实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO₄溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H₂SO₄，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：
(1)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe(H₂O)₆]²⁺++4H⁺=3[Fe(H₂O)6]³⁺+NO↑+2H₂O
[Fe(H₂O)₆]²⁺+NO=[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺(棕色)+H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配位数为___________。
(2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。
(3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示：

①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。
②已知γ-铁晶体密度为dg/cm³，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、N_A的式子表示)。

7 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(3)甲醇的沸点(64.7°C)介于水(100°C)和甲硫醇(CH₃SH，7.6°C)之间，其原因是___________。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为___________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___________(用x表达)。

8 . 白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币和制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素态原子的价电子的核外电子排布图为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键中提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是__；氨是分子___(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。
②若合金的密度为dg•cm^-3，晶胞参数a=___nm。

9 . 很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布图为___________
(2)Zn²⁺和CN^-、K⁺可组成化合物K₂Zn(CN)₄，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________
(3)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO₂还原为无毒害的气体，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空间构型为___________。HNO₃的酸性强于HNO₂的原因为___________
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm³(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

10 . 铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。
(1)①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是___________。

②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为___________。
③血红蛋白中N原子的杂化方式为___________。
(2)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为___________，其中Fe的配位数为___________。
(3)LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(4)铁及其化合物的晶体种类较多。
①Fe的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是___________ (填序号)。

A．          B．          C．          D．
②Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________g·cm^-3 (列出计算式即可)。