【推荐1】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl₂的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。
A.CsICl₂====CsCl+ICl B.CsICl₂====CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/ （kJ·mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO₂ D.SCl₂
（5）已知ClO₂^－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN^—互为等电子体的物质的分子式：______________。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm^-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp²杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，   键角约为_____________________________________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成          B.   A的氢化物的沸点        C.   B的氢化物的热稳定性   
（4）E³⁺可以与AB^-形成配离子，其中E³⁺以d²sp³方式杂化，杂化轨道全部用来与AB^-形成配位键，则E³⁺的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。
（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。                                     

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm³,N_A为阿伏伽德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10^-10cm）

【推荐1】卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
(2)同一条件下，HF的沸点____HCl(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)。HF在水中的溶解度____HCl，原因是____。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有____mol配位键。
(3)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg·mol^-1，该晶体的密度为____g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) 。
(2) Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是______。
(3) X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
(4) C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是___________N_A。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因___________。
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为___________。
(5) CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，_______，)
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为____g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

【推荐3】五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、E形成的化合物E₂A₄分子中σ键和π键数目之比为_______，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_______。
(3)BC离子的立体构型为_______，BC中B原子轨道的杂化类型为_______。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中最近两个D原子的核间距为a cm。该晶体的密度为_______g·cm^-3 (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)COCl₂的空间构型为_____，溴的基态原子价电子排布式为______。

(2)已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___(填字母)式发生。

A.CsICl₂=CsCl+ICl B.CsICl₂=CsI+Cl₂

(3)根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/(kJ·mol-1)	1681	1251	1140	1008

(4)下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是_________(填字母)。

A.HCl B.HF C.SO₂ D.SCl₂

(5)已知为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为_____。

(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_________。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为acm，则氧化物的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】氟的化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)中的基态价电子排布式为________，铜元素位于元素周期表_________区。
(2)已知、的第二电离能分别为1957.9、1733.3，前者高于后者的原因是___________。
(3)(氟锑酸，是一种超强酸)，与N原子同主族，阴离子的空间构型为___________，中F原子的杂化方式是___________。
(4)的晶胞如图所示，已知晶体的密度为，相邻的两个的最近核间距为a，则的摩尔质量为___________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】完成下列问题
(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co (II)双核配合物的内界。

①元素Co位于元素周期表中_______区，其基态原子次外层电子的运动状态有_______
种。
②下列状态的钴中，失去一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。
A．[Ar]3d⁷4s²     B．[Ar]3d⁷4s¹      C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹     D．[Ar]3d⁷4p¹
③配合物中每个中心离子的配位数为_______。
④由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃ (平面形)的结构如图所示，则N(SiH₃)₃中N的杂化方式为_______，更易形成配合物的是_______。


(2)①有机物甲醛是居室中常见的污染物之一，其结构为，其中H—C—H间的键角略小于120°，原因是_______。
②离子化合物 常温下为液态而非固态，原因是_______。
(3)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示，晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm， MnO晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和ρ的代数式表示)。   

【推荐2】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属的氧化物。
(1)已知[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：________；1molCN^-含有σ键的数目为_______，该离子中C的杂化方式为___________。
(2)已知H₂O₂难以将Co²⁺氧化为Co³⁺，若先将Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]²⁺，则H₂O₂能快速将其氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺，该原因是_________。

【推荐3】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
   
①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。
②Cu(NH₃)₄SO₄中所含的化学键有_________。
(2)铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为_________。
      
(4)Cu₂O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为____g·cm^－3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。