1 . Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)
①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO ⑥密度：F₂＞Cl₂＞Br₂ ⑦沸点：NH₃＞PH₃
Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl₂ ②HCl ③Na ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦NH₃ ⑧I₂ ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)
（2）CO₂的电子式为__________；NH₃的结构式为__________；
（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：
①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。
A．离子键          B．极性共价键     C．非极性共价键          D．分子间作用力
Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
A．①②⑥            B．②⑤⑦          C．①②⑤⑥⑦          D．②⑤⑥⑦
   
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P₄)燃烧生成P₄O₆放出_________kJ热量。
   

2 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—OH解离出H⁺，变成—COO^-，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的—COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是____。
(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。
(3)M中N原子的杂化轨道类型为____。
(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。
(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。
②从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。

3 . Ⅰ.溴化铜Ⅱ甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
   
溴化铜Ⅱ甲基咪唑中与甲基咪唑间形成的化学键称为_______________；基态核外电子排布式为_________________________________。
与互为等电子体的阴离子为_______________。
中碳原子杂化轨道类型为_______________；1molMIm中含键数目为______mol。
Ⅱ.碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(4)Mg、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。
(5)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是_______。
(6)金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、以及配离子。
具有很强的氧化性，能直接将 氧化成，试写出基态铬原子的价层电子排布式：__________________________________________。
该配离子中，中心离子的配位数为______________，的VSEPR模型为________________________。
已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为，则该晶体的密度为___________ 用含a的代数式表示，设N为阿伏加 德罗常数的值。

4 . 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。
   
回答下列问题：
(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。
a．属于分子晶体        b．沸点高于对羟基苯甲酸       c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸
(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。
①基态的核外电子排布式为_______。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。
③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。
(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林   ，然而实际生产中该反应产率极低。
已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：
   
ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。
①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。
②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。
③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

6 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1） 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。
（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。
（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺。
①K₂Cr₂O₇具有很强的氧化性，能直接将CH₃CH₂OH 氧化成CH₃COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH₃COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。
②该配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，中心离子的配位数为_______，NH₃的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、   (0，，0)、_______；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm^-3 (用含a的代数式表示，设N _A为阿伏伽德罗常数的值)。
   

7 . 现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，有________种能量不同的电子。
(2)C的氢化物固态时属于________晶体，其中C原子杂化方式为________，C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是________。
(3)元素B形成带2个单位负电荷的离子，其电子式为________(用元素符号表示,下同)。
(4)B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式_________。
(5)下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。
A．A的氢化物比D的氢化物稳定
B．常温下A的单质和D的单质状态不同
C．D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强
D．一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
E．D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强
(6)测知D的钠盐晶体中相邻的Na⁺与D^-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm^-3，则阿伏加 德罗常数可表示为_______。
A．             B．                    C．                    D．

8 . 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8电子结构，则其电子式为_____，其与水反应会生成两种酸，写出该化学方程式_______。
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是______(填字母)。
a．稀硫酸　　　　b．二氧化碳　　　　c．二氧化硫　　　　d．醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有___________。(写一种)

②与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

Ｎ-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键。
(3)砷化镓是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为___________，N、、第一电离能由大到小的顺序是___________。
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

中的化合价为___________。在掺杂到的晶体中每个最近且等距离的的数目为___________。

10 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED₄溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）化合物D₂B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
（3）与分子晶体D₂B₃互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm^-3。(用含a和c的式子表示，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。
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