【推荐2】过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。
（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。
①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为___。
②亚肼(N₂H₂)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C₂H₂)与亚肼(N₂H₂)均为四原子分子，但乙炔(C₂H₂)分子只有一种结构，原因是__。
③Co³⁺能与NH₃和N形成配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺，在该配离子中Co³⁺的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。
（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。

【推荐3】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn^2＋基态核外电子排布式为___，SO₃^2-分子的空间构型为____。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl₂、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

（4）在配离子[Mn(CN)₆]₃^-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 离子键          b. 共价键        c. 配位键        d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N₂O₄在一定条件下可制备无水Cu(NO₃)₂。
①基态Cu的电子排布式为___。
②与NO₃^-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。
③1mol中含有σ键的数目为___mol。

【推荐1】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______填晶体类型。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：

M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为g•cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。

【推荐2】碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

       

(1)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(2)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。
(3)甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。

                       

【推荐3】2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH₂=CH-CH₂OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。
（3）丙醛（CHCH₂CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)₄)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________。
（5）Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2-和[Ni(SCN)₂]^-等。NH₃的空间构型是_____________。
（6）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则Ni²⁺半径为__________nm（用代数式表示）。

【推荐2】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（3）①化合物AC₂的结构式_____。
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC₂气体的离子方程式_____。
（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____，D离子的配位数为_____。

【推荐3】在我国南海300～500m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题：

(1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__(填序号)。
A.甲烷晶胞中的球只代表一个C原子
B.晶体中1个CH₄分子中有12个紧邻的CH₄分子
C.CH₄熔化时需克服共价键
D.1个CH₄晶胞中含有8个CH₄分子
E.CH₄是非极性分子
(2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰­Ⅶ的晶体结构如图所示。

①水分子的立体结构是___形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)，水分子能与H⁺形成配位键，其原因是在氧原子上有__，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H₃O⁺的形状为___。
②上述冰晶体中每个水分子与周围___个水分子以氢键结合，该晶体中1mol水形成___mol氢键。
③实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，这说明___。