2 . 硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)由于硅的价层有轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)。中元素的电负性由大到小的顺序是___________。下列划线原子与中原子杂化类型相同的是___________(填字母)。
A．COCl₂　　　　B．NH₃·BH₃　　　　C．CH₃NH₂
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则其密度为___________g·cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

4 . 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为_______。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子_______(填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。

①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl₃的192℃，原因是_______。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象_______。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.SCl₂、PCl₅均属于非极性分子
B.PCl₃、S₂Cl₂的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF₃、S₂Br₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I^-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。

①Ag⁺填充在I^-构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm^-3，则晶胞中两个最近的Ag⁺之间的距离为_______nm(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 硼烷-四氢呋喃(BH₃·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)BH_4·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．1s²2s²2p¹                  B．1s²2s²                  C．1s²2s¹2p¹                 D．1s²2p²
(2)先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚(CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH₃·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH₃·THF的化学方程式为___________。
②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
(3)硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。

硼氢化钠的α型立方晶体中，离 最近的 有___________个，Na⁺填充在 围成___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=___________nm(用含 a的代数式表示)。

7 . 一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______，原因是_______。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)()中比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。
元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(5)在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______。
(6)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为，则晶体密度的计算式为_______(为阿伏加德罗常数的值)。

8 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是______；基态Se原子的价电子运动状态有____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为_______，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe^2＋数目为______，Fe^2＋与O^2-最短核间距为_____pm。

10 . 回答下列问题。
(1)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用溶剂A从中药中提取出来，得到“提取液”后，再经“一系列操作”即可分离出青蒿素，结构如下图所示。下列有关说法正确的有___________

①青蒿素属于烃的衍生物
②青蒿素的分子式为C₁₄H₂₀O₅
③青蒿素分子中具有的官能团有酮羰基和醚键
④用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取
⑤青蒿素分子中含有7个手性碳原子
(2)化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式 ___________;写出其与银氨溶液反应的方程式___________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构，结构如图

①甘氨酸中铜原子的杂化类型为___________ (填序号)
a．sp          b．sp²        c．sp³            d．dsp²
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜不能溶于水，原因可能是___________。
(4)C、H、O、N是生命元素。下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：O＞N＞C＞H

B．电负性：O＞N＞C＞H

C．酸性：

D．键角：