3 . 硼烷-四氢呋喃(BH₃·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：

(1)BH_4·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．1s²2s²2p¹                  B．1s²2s²                  C．1s²2s¹2p¹                 D．1s²2p²
(2)先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚(CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH₃·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH₃·THF的化学方程式为___________。
②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是___________，上述物质中含配位键的是___________。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是___________。
(3)硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。

硼氢化钠的α型立方晶体中，离 最近的 有___________个，Na⁺填充在 围成___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=___________nm(用含 a的代数式表示)。

4 . 配合物在化学实验中有重要的作用，可以作为催化剂、反应中间体、反应物等参与反应，从而改变反应速率和反应路径
(1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为_____。
(2)区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是_____，与光气反应可用于制取四氯化钛，的空间构型为_____。
(3)一种由形成的一种配合物丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，其结构如图。

①组成配合物的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_____，其中碳原子的杂化方式为_____。
②该配合物中心离子是_____，配位数为_____。
(4)已知配合物的稳定性：，其原因是_____。
(5)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_____。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞密度为_____(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化类型是___________。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C₂₀H₂₀的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C₂₀H₂₀)。则He@ C₂₀H₂₀中，He与C₂₀H₂₀之间的作用力为___________。

(4)第ⅣA族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________倍。

(6)C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是___________。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________g·cm^-3(写出表达式)。

8 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。
(2)的沸点低于，其原因是___________。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A．Ⅰ中有σ键和π键
B．Ⅰ中的键为极性共价键
C．Ⅱ难溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与
E．Ⅲ含有的元素中，N电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有___________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒；的立体构型为___________。
(6)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为()，则C的原子坐标参数为___________。

10 . 回答下列问题。
(1)图1所示的几种碳单质，属于________晶体，石墨中存在的作用力有________。金刚石和石墨中碳碳键键长较大的是________，理由：________。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示，回答。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。

(3)是共价分子，可以单体、二聚体和多聚体形式存在。其中单体和多聚体的结构简式分别如下：Cl—Be—Cl、

写出二聚体的结构简式________，并判断其中Be的杂化轨道类型________。
(4)一定条件下，、K和反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图3所示（晶胞参数，），其中Cu化合价为＋2。若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度ρ＝________。（用含的代数式表示，相对原子质量：F19   K39   Cu64）