1 . 第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。

A．三种分子的键角逐渐减小

B．第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高

C．最外层电子排布为与硼元素同主族

D．结合质子趋势：

(2)有机物转化及相应产率：，所有有机物中碳原子的杂化方式为_______，后者产物的产率低的原因是_______。
(3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示：

①基态Ni的核外电子排布式为_______。
②K与F间的化学键的离子键百分率_______Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。
③该材料中，Ni元素的化合价为_______。

2 . ⅤA族元素有的是金属元素，有的是非金属元素，应用非常广泛。回答下列问题：
(1)基态P原子的价层电子排布式为_______。
(2)氮原子与碳原子形成六元环状结构，再通过相互连接形成层状“类石墨”晶体结构，有良好的光催化性能。如图是这种石墨相共价化合物的单层结构。

①这种化合物由氨基氰（）为原料在不断加热条件下制得，其中双氰胺和三聚氰胺分别是加热至203℃和234℃时得到的中间产物，三聚氰胺的分子式为_______。
②这种化合物中的氮原子与碳原子杂化方式是______，结构图空框中是晶体的末尾含氢官能团，该官能团的结构简式为_______。
③下列有关这种化合物说法不正确的是______。
A.两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳<氮化硅
B.激发态原子可能的电子排布式为：
C.这种化合物每个六元环含有2个碳原子和2个氮原子
D.已知苯胺的碱性比氨弱，所以氨基氰的碱性也比氨弱
(3)立方氮化硼（CBN）晶体的极端条件性能稳定，是理想的第三代半导体材料，其结构如图所示。

①的键角为______。
②原子分数坐标为，则原子的坐标为______。

3 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

4 . 中国幅员辽阔，有丰富的金、银、铜、铅等矿产资源。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知金的价电子排布式为，则其位于元素周期表___________区。
(2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。

①该配合物中提供空轨道的为___________(填元素符号)。
②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③该配合物中键角∠O—S—O___________(填“>”“<”或“=”)∠C—N—C。
(3)铜及其化合物常用作催化剂，如。
①分子中O原子的杂化轨道类型为___________。
②易溶于水，原因是___________、___________。
③的立体构型为___________，其分子中含有的键与键数目之比为___________。
(4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________。

5 . H、C、N、F、Cl、Ba等是几种重要的元素，Ba的一种氢化物是一种重要的储氢晶体。回答下列问题：
(1)处于基态的F和N原子，下列参数前者小于后者的是________（填字母）。
A．最外层电子数       B．未成对电子数       C．第一电离能       D．原子半径       E．电负性
(2)咪唑（）具有类似苯环的芳香性，①号N比②号N更易与某些金属离子（如）形成配位键的原因：________。
(3)、两种物质中熔点较高的是，其原因是________。
(4)三氯乙腈和过量反应可得到一种高能物质M，其结构如图，则分子中键与键的数目比为________，的空间构型为________，M中N原子杂化方式为________。

(5)金属氢化物是储氢及超导领域的一个研究热点。一种与形成的氢化物储氢（用H表示）后的晶胞如图：

①b原子是________（填“H”或“”）。
②原子分数坐标为，，，d原子的坐标为________。
③根据上图所示，储氢后该晶体的密度为________。

6 . 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
(1)Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相闰，但Ca的熔、沸点都比Fe低，原因是：________。
(2)与水反应生成的分子中，碳原子杂化轨道类型是________，且中与互为等电子体，中含有的键数目为________。
(3)的结构如图甲所示，其中B离子表示________，晶体中与最近且等距离的数目为________。

(4)Ca在中燃烧时，得到一种氧化物晶体，其结构如图乙所示，由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________，已知该氧化物的密度是，则晶胞内最近的两个间的距离为________cm（写出计算式即可）。

7 . 铜基催化剂（包括铜、氧化物、铜合金、单原子和复合材料）因其效率高、成本低和对生态友好而受到重视。
(1)基态铜原子的核外电子有______种不同的空间运动状态；第二周期元素中，第一电离能比大的有______种。
(2)研究发现，以掺有镁的铜纳米合金电还原催化制有较高的选择性，与氮气相比，的键能较低使其成为合成的理想来源。
①的中心原子的杂化类型为______。
②将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。______（填“属于”或“不属于”）顺磁性物质，中键角______（填“>”或“<”）中键角。
(3)铜基单原子催化剂能将转化为。
①分子中含有______个键。
②沸点：______（填“>”或“<”）。
(4)一种镁铜合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，该晶胞可看成由8个小立方体构成，其中4个小立方体的体心填入，另外4个小立方体的体心填入以四面体方式排列的，其余占据晶胞的顶点和面心。

该晶胞中与的最短距离为______（用含的代数式表示）；若阿伏加德罗常数的值为，该合金晶体的密度为______（列出含，的计算式）。

8 . 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式是______。
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是______。

(3)下列说法正确的是______。

A．H2S分子的空间构形是直线型

B．六氟化硫(SF6)中心原子的杂化方式为sp3d2

C．第一电离能大小顺序F＞O＞S

D．工业生产硫酸时用水吸收SO3

(4)大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO₃中的大π键可表示为______。
(5)黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(，，2)与Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐标为______；若阿伏加德罗常数的值为N_A，则黄铜矿晶体的密度是______g•cm^-3。

9 . 回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成一种“一元”含氧酸甲和另一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是，则乙的化学式是___________。
(3)在吡啶()、噻吩()、呋喃()三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有给电子共轭效应，其中O和S的给电子共轭效应均弱于N，请解释原因___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种

B．存在顺反异构

C．中N原子可通过配位键与结合而使分子本身具有碱性，且的碱性弱于

D．的键角小于

(5)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为。晶胞结构如下图：

晶胞中与相邻且最近的有___________个。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。

10 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。