1 . 锰及其化合物在化学实验室和化工生产应用非常广泛，回答下列问题：
(1)乙酰丙酮锰(III)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，Me表示，中心离子为离子，其结构如图所示。

基态锰原子电子填充的最高能层符号为_______，该物质中不同杂化方式的碳原子数之比为_______，中心离子填充在_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(2)从原子结构角度分析，基态原子中，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能的原因是_______。
(3)能形成如图所示大π键，而羧基酸性随大π键电子云密度的增大而减弱，则、、酸性从强到弱顺序是_______。的顺式结构为_______分子(填“极性”、“非极性”)。

(4)Mn(II)位于围成的八面体空隙中，形成无限螺旋链的络离子，同一条链内原子作用很强，其形成晶胞结构沿对角线的投影如图a所示，晶胞俯视图如图b所示，晶胞参数为、和，则该晶胞所带电荷为_______。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含、a、c的式子表示)。

     

3 . 回答下列问题。
(1)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用溶剂A从中药中提取出来，得到“提取液”后，再经“一系列操作”即可分离出青蒿素，结构如下图所示。下列有关说法正确的有___________

①青蒿素属于烃的衍生物
②青蒿素的分子式为C₁₄H₂₀O₅
③青蒿素分子中具有的官能团有酮羰基和醚键
④用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取
⑤青蒿素分子中含有7个手性碳原子
(2)化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式 ___________;写出其与银氨溶液反应的方程式___________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构，结构如图

①甘氨酸中铜原子的杂化类型为___________ (填序号)
a．sp          b．sp²        c．sp³            d．dsp²
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜不能溶于水，原因可能是___________。
(4)C、H、O、N是生命元素。下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：O＞N＞C＞H

B．电负性：O＞N＞C＞H

C．酸性：

D．键角：

5 . 《自然》报道了我国科学家利用催化剂通过化学链合成氨。回答下列问题：
(1)NH₃可用于制备NaN₃、NH₄NO₃，(亚硝基胍)等含氮化合物，基态N的核外电子排布为___________； NH₄NO₃中 NH中中心原子的杂化轨道类型为___________NO的空间结构为___________； 亚硝基胍分子中σ键与π键的数目比为___________。
(2)N、P位于同一主族， 分子结构如图所示：

①NH₃中N-H键的键角比PH₃中P-H键的键角更大；其主要原因是___________，
②NH₃比PH₃的沸点高， 其主要原因是___________。
③磷化镓的晶胞结构如下图所示，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 则C点坐标为___________；

6 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献．
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源．
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________．
②自然固氮过程中生成的的模型名称为____________，N原子的杂化方式为___________．
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有等氧化物．
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是__________．
②基态铬原子的电子排布式为___________．
③下列比较正确的是___________．
A．第一电离能          B．熔点：
C．离子半径：       D．键角：
④族元素的气态氢化物中沸点最高的原因是____________．
⑤和分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是_________、__________．

7 . 2023年杭州亚运会开幕式首次用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。已知某些共价键的键能：

化学键	H―H	C―H	H―O	C―O	C＝O
键能/（）	436	413	463	351	745

(1)的电子式为______。
(2)分子结构如图。

①分子中O的杂化轨道类型______。
②键长a、b、c从长到短的顺序为：______。
③乙醇的沸点（78℃）高于甲醇（65℃）。解释原因：______。
(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。

①该条件下制备甲醇的化学方程式为：______。
②下列说法正确的是______（填序号）。
A．电负性由大到小的顺序：O＞C＞H
B．步骤a涉及s-s σ键的断裂和 σ键的生成
C．步骤d、e的反应热（）相等
D．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
(4)干冰（）的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为a pm，则干冰晶体的密度为______
（已知：；表示阿伏加德罗常数）。

10 . 关于第ⅣA族的元素——碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)，它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为___________，有___________种不同运动状态的电子。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化类型是___________。
(3)1999年，科学家成功地将一个He原子“装入”了一个C₂₀H₂₀的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”(如图所示，产物记为He@ C₂₀H₂₀)。则He@ C₂₀H₂₀中，He与C₂₀H₂₀之间的作用力为___________。

(4)第ⅣA族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为___________。
(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，T-碳的密度约为金刚石的一半，T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则T-碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的___________倍。

(6)C₆₀与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。K与C₆₀形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示C₆₀，黑球表示钾原子。
①该材料的化学式是___________。
②已知晶胞边长为a=1424pm，则该超导材料的理论密度为ρ=___________g·cm^-3(写出表达式)。