1 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)常温下为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，固体的晶体类型为___________；与分子相比，分子的键角更___________(填“大”或“小”)，极性更___________(填“强”或“弱”)。
(2)石墨与在反应，得到层状结构化合物，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，的键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含、等离子，画出的结构式___________。
(4)(第五周期稀有气体元素)与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
(5)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，已知键的键长为，则点原子的分数坐标为___________；晶胞中、间的距离___________(用含、、的计算式表示)。
由晶胞结构可知B点分数坐标为：；

2 . 钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态F原子核外有_____个未成对电子，Ti原子形成Ti³⁺时价层电子层排布式为_____。
(2)TiO₂的熔点为1800℃，TiCl₄的熔点为-25℃，则TiO₂的晶体类型为_____，TiCl₄熔点低的原因为_____。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为_____，该化合物中电负性最大元素是_____(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有_____(填标号)。
a．离子键       b．σ键       c．金属键       d．π键
(4)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子化学式为_____，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。

5 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)可以与乙二胺形成配离子，结构如图所示。

①该配离子中的配体数与配位数之比为________。
②、、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为________（用分子式表示）。
(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是________（填元素符号），配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为________。

(4)磁性形状记忆材料Cu—Mn—Al合金的晶胞结构如图a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置），图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。

①该合金的化学式为________。

②在图c中画出Al和Mn的相对位置________（分别用表示，不考虑各原子的大小）。

6 . Ⅰ．X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

(1)按原子序数增大顺序写出六种元素名称______，元素N在周期表的位置______，基态W原子的电子排布式为______，基中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是______（填元素符号）
(2)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为______。
Ⅱ．芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有______种。有______个手性碳原子。
(4)甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是______。
(5)哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是______。
A．                    B．                    C．                    D．                    E．
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的______（填序号）。

A．水

B．

C．NaOH溶液

D．溶液

(7)的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。

晶胞中的个数为______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）

8 . X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。YZ₂是红棕色气体，X、Y形成YX₃，基态R原子M层与K层电子数相等，W²⁺的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题；
(1)基态R原子的价层轨道表示式为___________，
(2)的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)稳定性：Y₂___________(填“>”、“<”或“=”)Z₂，原因为___________。
(4)仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为___________(填化学式)。
(5)仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有___________。
(6)将W单质的粉末加入YX₃的浓溶液，通入Z₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：___________。