【推荐1】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）E的原子结构示意图是__________________。
下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_____________。

【推荐3】元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的电子排布图为___________。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为___________，BC₂分子的结构式是___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：___________。
(4)E元素原子的外围电子排布式是___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号:
A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图:__________
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_____________。
（4）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L   lmol/L   NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是___________。

【推荐2】Ⅰ.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置为____________。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________ (写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式为_________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(5)③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。
Ⅱ.LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和(H为-1价)构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑。
(6)由元素周期律能得到_________(填标号，下同)。

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．溶解度：LiOH<NaOH	D．密度：Li<Na

(7)LiBH₄中不存在的作用力有_________。

A．离子键	B．极性共价键
C．非极性共价键	D．分子间作用力

(8)氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是____________________。

【推荐3】下表列出了元素周期表中前20号元素的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10-10m)	0.37	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态			-2		-4	-3	-1		-3	-1

试回答下列问题：
(1)以上10种元素的原子中，金属性最强的是___________(填写元素符号，下同)，非金属性最强的是___________。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________，某短周期元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置为___________。
(3)写出由③⑧两种元素组成的原子个数比为1：1的离子化合物的电子式__________。
(4)元素①和③形成的化合物及元素①和⑨形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式；___________。

【推荐1】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的核外电子排布式_________，其中电子占据的轨道数目为_________。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl₃+3H₂C₂O₄+nH₂O=Ln₂(C₂O₄)₃·nH₂O+6HCl。
①HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为____，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为____。
②H₂O的VSEPR模型为_____，写出与H₂O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。
③HCl和H₂O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·2H₂O，HCl·2H₂O中含有H₅O，结构为，在该离子中，存在的作用力有__________。
a.配位键       b.极性键       c.非极性键       d.离子键 e.金属键       f.氢键       g.范德华力       h.π键       i.σ键
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛(HCHO)可被氧化成CO₂，则甲醛(HCHO)中的键角____CO₂中的键角(填“=”“>”或“<”)
(4)PrO₂(二氧化镨)的晶胞结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数________。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为____g⋅cm⁻³(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果)。已知M(Pr)=141g/mol，M(O)=16g/mol

【推荐2】研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义。
(1)N的核外电子排布图为__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是O的核电荷数较大，且__。
(2)影响NH₃、NH₄Cl的熔点的作用力分别是___、__；N的空间构型为__。
(3)一个乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中共有___个σ键，其中N原子的杂化方式为__，它能与Cu²⁺形成如图所示的配离子，请用箭头在图中标出配位键：___。

(4)金属氮化物在工业上有着很重要的应用，如氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图1所示，该晶体的化学式为___；又如氮化铁的晶胞结构如图2所示，若氮化铁晶体的密度为dg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶胞边长为__pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐3】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)晶体中S原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。
(3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_______。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______cm。
(5)以惰性电极电解足量的溶液。阳极上的电极反应式为_______，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为_______g。

【推荐1】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠()溶解未曝光的溴化银()，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
回答下列问题：
(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。乙二胺()是一种有机化合物，与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，
(2)离子结构如图所示，写出一种等电子体___________，其结构中σ键的类型为___________。

(3)写出AgBr溶于溶液反应的离子方程式___________。中存在的作用力有___________(填化学键类型)，银离子的配位数是___________。
(4)在空气中灼烧生成Ag和分子中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________，与CO₂构型不同的原因是___________，由此判断的键角___________的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式___________用含r，，M的表达式表示。
(6)从组成的角度分析Ag₂CO₃比Ag₂S的分解温度低的原因是___________。

【推荐2】(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₃]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO₂；②NH₃；③CCl₄；④BF₃；⑤H₂O；③SO₂；⑦SO₃；⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号)______________。
(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H₂SO₃______________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。
(7) H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

【推荐3】随着对有色金属需求的高速增长及冶炼技术的发展，钢铁行业的瓦斯泥也从昔日无序丢弃的大宗固体废物变成了今日抢手的资源。昆钢的技术员设计以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi₂O₃、Bi₂S₃、Bi、Fe₂O₃还含少量PbO、FeO、CuO)为原料提取锌、铋的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为______。
(2)配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中，______接受孤电子对，其中电负性最大的基态原子的价层电子排布图为_______。“过程I”步骤发生反应的离子方程式为______。
(3)“过程II”步骤产生的气体______(填电子式)，可在流程的______步骤中循环使用。
(4)“滤渣2”的主要成分除S外还有______。
(5)已知：此工艺中，Bi³⁺水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6-2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀时pH	7.0	1.9	6.2
完全沉淀时pH	9.0	3.2	8.0

①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Zn粉的目的是______。
②“水解”步骤后的“系列操作”为______。