2 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

3 . 第二周期元素其单质及化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为_______。
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷()的分子结构如图，该分子中B原子的杂化方式为_______。甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作_______。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为_______。

(3)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图。晶体的化学式为_______。乙中由12个B与12个C构成的多面体含_______个棱。

(4)常温下，溶解度(S=22g)大于(S=9.6g)，从结构角度解释原因_______。

4 . 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)硝基胍分子中含有的共价键类型为___________(从成键方式角度考虑)。
(2)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素，这四种元素___________(填“能”或“不能”)形成离子化合物。
(3)三种分子的中心原子杂化类型相同，但键角大小为，原因是___________。
(4)硝基胍中N原子的杂化方式为___________。从结构上分析硝基胍___________(填“易”或“不”)溶于水，原因是___________。
(5)下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

8 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________，能量最低的激发态N^3-的核外电子排布式为_________。
(2)胍()为平面形分子，N原子的杂化轨道方式为___________，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则胍分子中存在的大π键可表示为___________ 。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，①号N原子键角___________ ②号N原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中H₂O，其原因是___________。
(3)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中H₂O的配位数为___________。

(4)普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：、、。

①晶胞中氢键的长度(O-H···O的长度)为___________pm。(保留一位小数)
②普通冰晶体的密度为___________g·cm^-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。