1 . 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛．回答下列问题：
(1)铁元素位于周期表第四周期第____________族；下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填标号）．

A．       B．

C．      D．

(2)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定的含量，适宜范围为2～9，反应原理为．邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图．下列说法正确的是____________．

A．琥珀酸不具有旋光性

B．中，的配位数为3

C．当时，邻二氮菲中的会优先与形成配位键

D．邻二氮菲中原子的孤电子对占据轨道

(3)铁的一种配合物的化学式为，配体为三氮唑（）．
①的键角____________（填“等于”、“大于”或“小于”）的键角．的VSEPR模型为____________．
②Htrz分子为平面结构，原子的杂化轨道类型为____________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大键时提供的电子数是____________．

2 . 治疗心力衰竭药物沙库巴曲的合成路线如下：

已知：-Boc结构简式为

(1)沙库巴曲中的官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应中，已知NaClO被还原为NaCl，理论上反应物质A，至少需要NaClO的物质的量为_______。
(3)B的结构简式是_______。
(4)D→E中步骤i反应的化学方程式是_______。
(5)E→F反应类型是_______，F→G反应类型是_______。
(6)G与H生成沙库巴曲的反应原子利用率为100%，H分子中只有一种化学环境的氢。
①下列关于H的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．分子式为C₄H₄O₃
b．分子中所有碳原子的杂化类型均相同
c．官能团为酯基和酮羰基
d．存在同时含有碳碳三键、羧基和羟基的同分异构体

②H与另一有机物I在一定条件下可以反应生成聚合物PBS()，写出该反应的化学方程式_______。

③有机物I也是重要的有机化工和精细化工原料，可以由C₂H₂、HCHO等小分子原料在一定条件下经几步反应制备。
已知i．
ⅱ．C₂H₂与甲醛反应和苯酚与甲醛反应类型相同，且产物中包含相同种类官能团。
请参照题干合成路线的表示方法，设计以C₂H₂、HCHO为有机原料(无机原料任选)合成H的路线_______。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是______，属于______区。
(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。
(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。
(4)分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。
(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。
(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。
(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。

4 . 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO₄反应制备。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)SO₂的空间构型为_______(用文字描述)，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
(3)Zn²⁺与NH₃能形成[Zn(NH₃₎₄]²⁺，1mol[Zn(NH₃₎₄]²⁺中含有的σ键的数目为_______。
(4)葡萄糖酸的分子结构如下图所示，推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)用ZnS可以制备ZnSO₄，一个ZnS晶胞(如下图)中，Zn²⁺的数目为_______。最近的两个Zn²⁺的距离为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_______。(列计算式)

5 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

6 . 化合物G是合成治疗降压药奥美沙坦酯的一种中间体，其合成路线如下：

(1)A→B可能经历若干步骤：
步骤③的反应类型为________。
(2)化合物B中、杂化的碳原子数目之比为________。
(3)X的分子式为，写出X的结构简式：________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。能与溶液发生显色反应，分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：①；②

写出以、和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

7 . 局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如图：

已知：

请回答下列问题：
(1)A的结构简式是_______，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是______。
(2)反应①~⑥中，属于取代反应的是_______。
(3)第③步反应的化学方程式是_______。
(4)第⑤步反应的化学方程式是________。
(5)与含碳量相同，相对分子质量为56的物质，分子式为 _______，该物质可能有_____种结构(不考虑立体异构)。
分别写出满足下列条件的结构：
①能使溴水褪色，且有一条支链的分子，其名称为______(系统命名法)。
②具有顺反异构体的分子，写出其顺式结构______。
(6)已知除醛基外，HCOOR的结构也能发生银镜反应，则的同分异构体中含有硝基、苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为 的同分异构体结构简式是_______。

9 . 碳中和、碳循环是科学家们研究的热门课题，一种以CO₂为碳源和胺类化合物合成甲基红（化合物ⅷ）的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

已知：重氮盐（含结构）与胺类或酚类发生偶合反应，偶合位置优先选择氨基或酚羟基的对位。
回答下列问题：
(1)化合物ⅰ的分子式为______；芳香族化合物x为化合物ⅰ的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰，则x的结构简式为______，其化学名称为______。
(2)反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y为______（填化学式）。
(3)根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	______		______
b	______	______	水解反应

(4)下列关于反应⑤的说法正确的有______（填选项字母）。

A．反应⑤中，有键和键的断裂

B．反应物ⅵ中，C原子和N原子的杂化方式完全相同

C．产物ⅶ中，不存在手性碳原子

D．反应⑤的另一种产物z属于极性分子，存在仅由p轨道“头碰头”形成的键

(5)以苯为含碳原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为______.
②相关步骤涉及卤代烃制酚的反应，写出该反应第一步的化学方程式：______.
③从苯出发制重氮盐，经过第一步反应得到的产物为______（填结构简式）。

10 . 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区，的价电子排布图为___________。
(2)的立体构型为___________；F原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________。该物质中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为___________pm。
(5)的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________。若上述实验过程中得到，则其中所含的键数目为___________。
(6)已知某温度下的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：___________。