1 . 苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

2 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)可以与乙二胺形成配离子，结构如图所示。

①该配离子中的配体数与配位数之比为________。
②、、三种分子中，它们的键角由大到小的顺序为________（用分子式表示）。
(3)我国科学家制备了一种铜的配合物，结构如图所示，该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是________（填元素符号），配合物中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为________。

(4)磁性形状记忆材料Cu—Mn—Al合金的晶胞结构如图a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置），图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。

①该合金的化学式为________。

②在图c中画出Al和Mn的相对位置________（分别用表示，不考虑各原子的大小）。

3 . Ⅰ．X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

(1)按原子序数增大顺序写出六种元素名称______，元素N在周期表的位置______，基态W原子的电子排布式为______，基中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是______（填元素符号）
(2)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为______。
Ⅱ．芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有______种。有______个手性碳原子。
(4)甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（，7.6℃）之间，其原因是______。
(5)哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是______。
A．                    B．                    C．                    D．                    E．
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的______（填序号）。

A．水

B．

C．NaOH溶液

D．溶液

(7)的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。

晶胞中的个数为______。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）

5 . 氯霉素(H)的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A→B反应中，碳原子的杂化轨道类型的变化为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)D的分子式为C₁₀H₁₁BrO₂，其结构简式为___________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
能与FeCl₃溶液发生显色反应；
核磁共振氢谱有5个峰；
能发生水解反应；苯环上的一溴代物只有一种。
(5)物质E在水中的溶解度比F___________(填“大”、“小”或“无差别”)。
(6)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

9 . 有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①；

②。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；B＋C→D的反应类型为_______；E的结构简式为_______。
(2)F＋G→H的化学方程式为_______；G中所含官能团的名称为_______。
(3)M中碳原子的杂化方式为_______。
(4)Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①含有结构

②1mol Q最多消耗4mol NaOH
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

10 . X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。YZ₂是红棕色气体，X、Y形成YX₃，基态R原子M层与K层电子数相等，W²⁺的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题；
(1)基态R原子的价层轨道表示式为___________，
(2)的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)稳定性：Y₂___________(填“>”、“<”或“=”)Z₂，原因为___________。
(4)仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为___________(填化学式)。
(5)仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有___________。
(6)将W单质的粉末加入YX₃的浓溶液，通入Z₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：___________。