1 . Ⅰ．硅材料在生活中古有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构（以Si为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为______。

Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(4)结构示意图如图1。
①的价层电子排布式为______。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因______。
③中与、与的作用力类型分别是______。
(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。（）

3 . 吲哚美辛M是一种可减少发热、疼痛的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如下图所示。

已知：①

②

③

按要求回答下列问题：
(1)A中官能团名称为___________。
(2)反应G+H→I的目的是_______________。
(3)J→K的反应类型为___________。
(4)M(吲哚美辛)的结构简式为___________，其中的吲哚片段(含氮杂环)为平面结构，其中氮原子的孤对电子位于___________(填序号)。
A.sp³杂化轨道        B.sp²杂化轨道          C.2s轨道         D.2p轨道
(5)C+D→E的化学方程式为____________。
(6)G经碱性水解、酸化后的产物的同分异构体中满足能与溶液反应的环状化合物有________个(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰(峰面积之比为1：1：4的化合物结构简式为____________(任写一种)。

5 . 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化剂。
(1)碳的几种单质如图所示。

①基态碳原子的轨道表示式是 ___________。
②下列说法正确的是 _____。
a.金刚石中碳碳原子间是σ键
b.C₆₀熔化时破坏的作用力是共价键
c.以上四种单质均能导电
(2)钴酞菁是配位化合物，其分子结构如图所示。

钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 ____________。
(3)气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图1所示。AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图2所示。

①二聚体Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型为 ________。
②AlCl₃的熔点为192℃，远低于AlF₃的熔点1090℃的原因是 _____________。
③AlF₃晶体距离F最近的阳离子有 _____个。
④AlF₃的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为 _____________g•cm^﹣3。（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示，1nm＝10^﹣7cm）

6 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)常温下为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，固体的晶体类型为___________；与分子相比，分子的键角更___________(填“大”或“小”)，极性更___________(填“强”或“弱”)。
(2)石墨与在反应，得到层状结构化合物，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，的键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含、等离子，画出的结构式___________。
(4)(第五周期稀有气体元素)与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
(5)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，已知键的键长为，则点原子的分数坐标为___________；晶胞中、间的距离___________(用含、、的计算式表示)。
由晶胞结构可知B点分数坐标为：；

7 . 钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态F原子核外有_____个未成对电子，Ti原子形成Ti³⁺时价层电子层排布式为_____。
(2)TiO₂的熔点为1800℃，TiCl₄的熔点为-25℃，则TiO₂的晶体类型为_____，TiCl₄熔点低的原因为_____。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为_____，该化合物中电负性最大元素是_____(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有_____(填标号)。
a．离子键       b．σ键       c．金属键       d．π键
(4)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子化学式为_____，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。

10 . 有机物F是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图：

(1)A中含有的官能团名称为_______(不考虑苯环)。
(2)中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由_______变为_______。
(3)中有一种分子式为C₁₃H₁₄O₃F₂的副产物生成，其结构简式为_______。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。
①既能与溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。
②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5)化合物()是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写出以和CH₂(COOCH₃)₂为原料制备化合物的合成路线流程图_______(须用和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。