【推荐2】下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为___________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E₂D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___________。
(4)由A、C、D三元素按原子个数4：2：3之比形成物质的化学式为___________，其中所含化学键的类型有___________。
(5)B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是___________。

选项	实验操作	实验现象
A	将E单质投入到溶液中	有红色固体析出
B	向溶液中通入过量C的气态氢化物	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C	将G的单质通入到溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	下层溶液变为橙色
D	过量B的最高价氧化物通入到饱和溶液中	有白色晶体析出

【推荐1】已知：A～H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图。

(1)元素B的最高价氧化物的电子式为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为
_______。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为_______。
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化是在常温下完成的，则反应Y→Z的离子方程式为_______。

【推荐2】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图___________。
(2)A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为___________。
(3)B元素在周期表中的位置为___________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)___________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数比K层电子数多4个
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素T位于元素周期表的第_______周期第_______族。写出T^2-的原子结构示意图_______。
(2)元素Y氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒发生水解反应的离子方程式_______。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(填化学式)。

【推荐2】乙醇是一种常用的化学物质，可与金属钠反应，在铜的催化作用下，也可被空气氧化为乙醛。回答下列问题：
(1)基态钠原子中含有___种运动状态不同的电子，与Na⁺含有相同电子数的四原子分子是__(填化学式)，其立体构型是___。
(2)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是___(填元素符号)。
(3)Cu⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___。CuO在高温下能分解生成Cu₂O，其原因是___。
(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醇分子中碳原子的杂化方式是____。
(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞结构如图所示，它属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为___。若晶胞的底面边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3(写出表达式)。

【推荐3】VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①P、S、电负性由大到小的顺序是_______。
②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是_______。
(2)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为_______。
(3)、、中沸点最高的是_______，其主要原因是_______。
(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，则：锑酸亚铁的化学式为_______。

【推荐2】光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl₃+H₂O₂→COCl₂+HCl+H₂O可以制备光气。试回答：
(1)CH₄和Cl₂发生取代反应可以得到CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄液体混合物，分离提纯的方法是______。
(2)H₂O₂的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。
(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)沸点：CHCl₃______H₂O₂(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

【推荐3】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为___，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___。
（2）与(HB=NH)₃互为等电子体的有机分子为___(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
（1）印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图1)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C—S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能是___。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___。
（2）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图2)相似，该晶体储氢后的化学式为___。

（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。