【推荐2】是原子序数依次增大的四种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。与可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。与是同一主族的元素。
(1)W元素的某种核素用于考古，则该核素为___________。
(2)的电子式是___________。
(3)中，稳定性较高的是___________(填化学式)。
(4)与是同一主族的元素，且在元素周期表中与相邻。
①根据元素周期律、下列推断正确的是___________(填字母序号)。
A．的最低负化合价为价
B．的还原性比强
C．的酸性比强
②室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为___________。
③在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)写出下列元素的符号②____③____⑥____⑧___⑩___。
(2)非金属性最强的元素是___，化合物种类最多的元素是___。(填元素符号)
(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是___，元素①-⑨中原子半径最大的是___。(填元素符号)
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，具有两性的是___。(填化学式)
(5)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式___。

【推荐1】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。
(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。
(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。
（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。
（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。
（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

填写下列空格﹕
①实验目的：____________________________ 。
②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A^.......F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。
③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大。相关信息如表。

元素	相关信息
X	X的基态原子核外电子总数与电子层数相等
Y	Y的基态原子中价电子层有3个未成对电子
Z	Z的一种单质存在于大气中，并能阻挡大量紫外线
Q	Q与Z同主族，且基态原子只有9种空间运动状态的电子
R	R+所有电子正好充满K、L、M三个电子层

请回答下列问题：
(1)X分别和其他4种元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的分子有_______。(填分子式，写2种)
(2)Y、Z、Q的第一电离能(I₁)从大到小的顺序为_______。(用元素符号作答)
(3)R元素位于元素周期表中_______区，其基态原子价电子排布式为_______。
(4)上述5种元素能形成一种1：1型离子化合物，阴离子为；阳离子是一种配离子，呈狭长的八面体结构，如图所示。

①的空间构型为_______。(填名称)
②1 mol该离子化合物的阳离子含有的σ键数目为_______。

【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:
(1)A 元素的单质为A₂，不能形成A₃或A₄，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D²⁺、H₂O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。
①中心原子的价层电子对数   ②中心原子的孤电子对的对数   ③中心原子的化学键类型       ④VSEPR模型
(3)1molBC^—中含有的π键数目为______；写出与BC^-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。
(4)D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是______。
(5)D₃C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D⁺和C^3—半径分别为apm、bpm，D⁺和C^3—都是紧密接触的刚性小球，则C^3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm^-3。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C₂粒子的符号：__________；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。