【推荐2】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号) 
a.N^3-　　b.Fe³⁺　　c.Cu　　d.Cr　　e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。
(4)[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①Zn²⁺基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d^n＋6ns¹，回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】第四周期的钒、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钒的基态原子的价层电子排布式为___；钒在周期表中的位置为___。
(2)V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为()，则该结构中σ键与π键个数之比为___。
②V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___，再写出一种空间构型与之相同的阳离子___ (填离子符号)。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO____(填“<”、“=”或“>”)FeO。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的价层电子对数为4
C.该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D.CO与N₂互为等电子体，其结构为C≡O
(5)已知单质钒的晶胞结构如图所示，假设晶胞的棱长为anm，密度为ρg•cm^-3，则钒的相对原子质量为___。(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

【推荐3】“掺杂”和“包覆”是改善电极性能的重要手段。工业上以Li₂CO₃为原料制备锂离子电池的正极材料NCM811(LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂)。
回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子轨道表示式为___；Mn属于__区元素；基态Co原子核外电子有__种运动状态。
(2)与Li₂CO₃的阴离子互为等电子体的分子有__(填化学式)；Li₂CO₃阴离子的中心原子采取了__杂化方式，Li₂CO₃热稳定性__(填“>”或“<”)其同族其他元素的碳酸盐。
(3)“掺杂”能够提高电极的电导率和结构稳定性。MgF₂是常用的掺杂剂，其熔点高于MgCl₂熔点的原因为___。
(4)TiO₂形成的表面包覆材料，能够明显提高NCM811的性能。已知：N_A为阿伏加德罗常数的值。TiO₂的晶胞如图所示(α=β=γ=90°)。TiO₂晶体中O原子的配位数为__，TiO₂晶胞的密度为__g•cm^-3(用含N_A、a和b的式子表示)。

【推荐1】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃。请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键_______(填“是”或“否”)，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_______，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照键角由大到小的顺序排列为_______。
②与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为_______(填分子式)。
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为_______。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图a为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为_______，图b为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为_______。

(2)一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为_______。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
③铜的单质中按ABCABC⋯方式堆积，设铜原子半径为apm，则该晶体的密度为_______g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A)

【推荐2】硼元素为绿色植物或藻类生长的必需元素。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外电子排布式可表示为__________________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________。
(3)将少量BF₃通入水中时，得到四氟硼酸(HBF₄)溶液，同时有硼酸生成。四氟硼酸为无色透明液体，呈强酸性，用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。
①BF离子中B原子的杂化方式为___________。
②硼酸晶体[H₃BO₃或B(OH)₃]的片层结构如下图所示，其在冷水中溶解度低，而在热水中增加，原因是______________________。
③硼酸溶液中，存在[B(OH)₄]^－离子，该离子中含有的化学键为_____________。
A．离子键             B．共价键             C．金属键            D．配位键

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，结构之一为立方氮化硼，如图所示。
①图中氮原子的配位数为________，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个。
②已知立方氮化硼晶胞中B与N之间的距离为a nm，则晶胞边长___________ pm。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)德国化学家韦勒(F． Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH₂)₂]，打破了无机物和有机物之间的界限。尿素分子中σ键和π键个数之比为___________，尿素中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ。H₂NCOONH₄分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．CO₂(l) +2NH₃(l)= H₂NCOONH₄(l)   △H=+(E₂-E₁)kJ/mol
c． H₂NCOONH₄(l)=CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(1)   △H=+(E₃- E₄)kJ/mol
d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率
(3)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO₃溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐1】阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S和NiSO₄等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为。
②，相同条件下，与的氧化性相近。
(1)“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________；“反萃取剂”选用___________(填化学式)溶液。
(3)沉银时加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。
已知：①   
②   
若所得浸出液中mol⋅L，则溶液中___________mol⋅L。
(4)浸出Au的离子方程式为___________。
(5)是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。

已知图中A处的原子分数坐标为，则晶胞中B处原子分数坐标为___________。若晶胞参数a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm。

【推荐2】硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。
a．      b．      c．
(4)①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。