【推荐1】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH₃（aq）+HClO（aq）= NH₂Cl（aq）+H₂O（l）△H₁= akJ•mol^﹣1
反应②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂= bkJ•mol^﹣1
反应③：2NHCl₂（aq）+H₂O（l）= N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃= ckJ•mol^﹣1
① 2NH₃（aq）+3HClO（aq）= N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。
③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
① 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

【推荐2】已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）
在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．
A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小
(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．
ii．
写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）．
则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．
(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“<”或“>”或“=”）．
②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”、“<”或“=”）增大的倍数．
②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

【推荐3】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
Ⅰ.                    
Ⅱ.     
相关物质及能量变化的示意图如图所示。
   
(1)反应Ⅱ的=___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性
   
①高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②300℃时，反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=___________，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为___________mol。
③220℃时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有___________(任写一种)
(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为___________。
   

【推荐1】Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________。
（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

【推荐2】Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应   _______。
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A．298K

B．398K

C．498K

D．598K

Ⅱ.设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。回答下列问题：

(3)该电解槽的阳极反应式为_______。
(4)制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

【推荐1】B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__________,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为__________。
（3）NF₃的立体构型为_______。N₂F₂分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为__________。
（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。
（5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为__________。
（6）GaAs晶体结构如图所示。
①图中As原子的坐标参数为，_______。
②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为acm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，晶体的密度为___________g/cm³(填写表达式)。

【推荐2】二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(3)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。
(4)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。
A.离子键            B.共价键             C.金属键       D.配位键            E.氢键                      F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。

【推荐1】乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：

物质	沸点/℃	密度/	相对分子质量	水溶性
乙醇	78.0	0.8	46	互溶
乙酸	118.0	1.1	60	可溶
乙酸乙酯	77.5	0.9	88	微溶
乙醚	34.6℃	0.7	74	微溶
浓硫酸(98%)	338.0	1.8	98	易溶
无水氯化钙	可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

请回答以下问题：
(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是________。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加     D．重新配料
③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去________(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。
(3)该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是________(写出一条即可)。

【推荐2】I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
a.称取样品Wg；
b.向样品中加入足量稀硫酸；
c.将b中产生的用足量溶液吸收；
d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
e.数据处理。
(1)步骤d中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。

(2)步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含的质量是___________g(用含W、V的代数式表示)。
(3)步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有___________(填序号)。
①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
③滴定开始读数时仰视读数
II.
(4)绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图所示：

A电极的电极反应式是___________，
B电极的电极反应式是___________。
(5)以KOH溶液为离子导体，组成清洁燃料电池的总反应式为_______。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

【查阅资料】
Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ.向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。
根据题意，填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___；B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S₂O＋2H⁺=S↓+SO₂↑＋H₂O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)