【推荐1】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________；Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________
(2)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱____＞______
(3)H₂S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由_____
(4)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，阴阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu₃N的密度为_____g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出表达式即可)

【推荐1】H、C、N、O、F、Se 是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。
（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________ （填“ 能”或“不能” ）形成氢键。
（3）SeO₂、SeO₂两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO₂的空间构型为________,与SeO₃互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。
a．两种晶体存在的作用力相同       b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片
c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm ^-3,则阿伏伽德罗常数的值为________。

【推荐2】由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol-1)	389	561	293

(3)比较大小：键角CH₄_______(填“>”或“＜”)NH₃
(4)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。

(5)叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N)的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为_______g·cm^-3。

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是______．
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示)，每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为______，C₁₆S₈中σ键与π键之比为______，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图)的结构相似，该晶体储氢后Cu：Au：H为______。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为______________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐3】镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的、精炼锗产量占全球。
(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_____；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_____(填元素符号)。
(2)按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，属于_____。

A．区

B．区

C．区

D．区

(3)用原子光谱分析法可以确定元素种类。元素的光谱不可能是_____。

A．发射光谱

B．吸收光谱

C．线光谱

D．连续光谱

(4)与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是_____。

【推荐1】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。
(2)高纯硅制备过程中会有、等中间产物生成。沸点：___________(填“＞”或“＜”)，与互为等电子体的离子为___________(任写1种即可)。已知电负性：H＞Si，则充分水解的化学方程式为___________。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是____ (填字母标号)。
A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中C原子的杂化类型为、
D．中键与键数目之比为5∶2
②的原因是____。
③已知，，推测比的分解温度____ (填“高”或“低”)。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为___________m；阿伏加德罗常数的值为，则该氮化钛的密度____(列出计算式即可)。

【推荐2】Ti及其化合物在航天工业上有重要的应用，回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。
（2）TiCl₄熔点为−23℃，沸点为136℃，TiCl₄晶体属于_______晶体。TiCl₄可由TiO₂与COCl₂在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl₂中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl₂互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。
（3）金红石型TiO₂晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm³（列出计算式即可）。

【推荐3】中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂ [Sn(OH) ₆][B (OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了______原理(规则)。
(2)[B(OH)₄] ^-中氧原子的杂化轨道类型为______，[B(OH)₄] ^-的空间构型为______(写名称)。 [Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是______。
a.π键               b. σ键                    c. 配位键                 d. 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，分解温度较低的是______(填化学式)，其原因是______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。